【題目】下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是 ( )

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

【答案】B

【解析】HCO3- + H2O H3O+ + CO32-表示HCO3-的電離，A項錯誤；Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+表示三價鐵離子的水解，且溶液呈酸性，B項正確；HS- + H2O H2S + OH-表示HS-的水解，但溶液呈堿性，C項錯誤；NH4+ + OH- NH3↑+ H2O表示NH4+與OH-反應，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)______________。

（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是__________。

（4）判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________。

（5）下列是某學生設計操作A后混合液中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內容填空：

①首先檢驗_____離子，應先加入過量的_____________________。

②將所得混合物______（填操作名稱），然后在溶液中加入試劑________檢驗另一離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是

A.SO2B.CO2C.NH3D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 2mol/L 稀硫酸與1g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，而又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（ ）
A.硫酸鈉固體
B.硫酸銅固體
C.氯化鈉溶液
D.硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：

請回答：

（1）D的結構簡式為______．

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）．

（3）寫出有關反應③的化學方程式：___________．

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）．

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化

（5）E物質的同分異構體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個是羧基的為：______（寫出其中一種同分異構體的結構簡式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神舟六號”的成功發(fā)射和返回，第一次實現(xiàn)了我國有人參與的空間科學實驗。整個飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質中，不屬于合成材料的是（ ）

A. 人造絲 B. 有機玻璃 C. 硅橡膠 D. 黏合劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在工農業(yè)生產和日常生活中有著廣泛的用途。

Ⅰ．實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定。

（1）裝置A中的玻璃儀器的名稱分別是___________。

（2）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成KCl、MnCl2和Cl2，其離子方程式為_______________________。將制備的Cl2通過裝置B可除去___________ (填化學式)。

（3）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是___________________。

Ⅱ．某學習小組用下圖裝置制取并收集ClO2。(已知無水草酸在100℃可以升華)

（1）實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是_________________________。

（2）電動攪拌棒的作用是_______________________。

（3）裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根高子(ClO2-)。

①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖所示

②當pH≤2.0時，寫出ClO2被I-還原的離子方程式________________________________。

③當pH為7.0~8.0時，ClO2的還原產物為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，加入等物質的量的NO和O2，800℃時發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)，其中n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。

（3）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________，5s時O2的轉化率為_____________。

（4）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。

（5）以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是___________。

A．b電極為負極

B．反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動

C．a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

D．電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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