Question

一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）如下表：

化合物	燃燒熱	化合物	燃燒熱
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	異丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	2甲基丁烷	3 531.3

下列表達正確的是（　　）

• A、熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
• B、乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1 560.8 kJ/mol
• C、正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ/mol
• D、相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
B、完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1560.8KJ的熱量，為乙烷的燃燒熱；
C、相同質(zhì)量的烷烴，燃燒放熱多少和氫的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；
D、正丁烷的燃燒熱和其同分異構(gòu)體的燃燒熱相近，比含有支鏈的同分異構(gòu)體高點，以此來分析正戊烷的燃燒熱．

解答： 解：A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故A錯誤；
B、根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1560.8KJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故B錯誤；
C、正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正丁烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3531.3KJ/mol左右，故C正確；
D、相同質(zhì)量的烷烴，氫的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放熱越多，即碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量就越少，故D錯誤；
故選C．

點評：本題是一道關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及燃燒熱概念的題目，物質(zhì)穩(wěn)定性與物質(zhì)所具有能量的關(guān)系，難度不大．