如下圖表示不同溫度和壓強下，對于可逆反應2A(g)2M(g)+N(g)-Q平衡狀態(tài)的影響(p1＜p2)，圖中y軸可能表示的意義是(    )

A.在一定條件下A的轉化率                       B.氣體混合物中A的體積分數(shù)

C.氣體混合物中M的體積分數(shù)                   D.氣體混合物的平均相對分子質量

解析：由圖象可知，當t升高時，平衡正向移動，y值增大，y應為：A的轉化率，M、N的平衡濃度或含量，而由于p1＜p2，當壓強增大，平衡逆向移動，y減小，則y與C選項相符，故應選AC。

答案：AC

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)二模）合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
．
（2）在合成氨生產中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來．運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成
．
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．

①若分別用υA（NH3）和υB（NH3） 表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA（NH3）
＜
＜
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)
不變
不變
．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為
66.7
66.7
%（計算結果保留小數(shù)點后1位）．
（4）NH3（g） 與CO2（g） 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．
（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應的離子方程式為
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖表示不同溫度和壓強下，對于可逆反應2A(g)2M(g)+N(g)-Q平衡狀態(tài)的影響(p1＜p2)，圖中y軸可能表示的意義是(    )

A.在一定條件下A的轉化率                B.氣體混合物中A的體積分數(shù)

C.氣體混合物中M的體積分數(shù)              D.氣體混合物的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K＝__________。

③圖像中T2和T1的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O

         4NH3＋3O22N2＋6H2O

溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是__________。

（3）現(xiàn)以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO2）裝置進行電解。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式：__________。

在電解池中生成N2O5的電極反應式為：__________。

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科目：高中化學 來源：黑龍江省哈爾濱市2010屆高三一模（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（13分）

（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K＝__________。

③圖像中T2和T1的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O

         4NH3＋3O22N2＋6H2O

溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是__________。

（3）現(xiàn)以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO2）裝置進行電解。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式：__________。

在電解池中生成N2O5的電極反應式為：__________。

 

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