Question

【題目】有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是( )

A. pH:②>③>④>① B. c(CH3COO－):②>④>③>①

C. 溶液中c(H＋):① >③ >② >④ D. c(CH3COOH):① >④ >③ >②

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH＜7，②中有強堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯誤；B．因②中堿中的OH-抑制CH3COO-水解，則c（CH3COO-）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-與酸結合生成弱電解質，則c（CH3COO-）最小，即c（CH3COO-）的大小順序為：②＞④＞③＞①，故B正確；C．酸性越強，則溶液中C（H+）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序為：②＞④＞③＞①，c（H+）大小為：①＞③＞④＞②，故C錯誤；D．因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-與酸結合生成弱電解質CH3COOH，則c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D錯誤。故選B。