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【題目】可降解高分子材料P的結構為：。如圖是P的合成路線。

已知：+R3OH+R2OH。

（1）B的結構簡式是_______，試劑a是_______。

（2）③的化學方程式是______。

（3）G與E互為同分異構體，符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構)①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結構

（4）當④中反應物以物質的量之比1：1發(fā)生反應時，反應⑤的化學方程式是_____。

【答案】BrCH2CH2Br NaOH水溶液 20

【解析】

C2H4為乙烯，結構為CH2=CH2，與Br2發(fā)生加成反應，生成B（BrCH2CH2Br），加入氫氧化鈉水溶液可發(fā)生水解反應生成D乙二醇（HOCH2CH2OH），D與發(fā)生酯化反應，生成E（）；與ROH反應生成F，F的結構為，F發(fā)生縮聚反應生成，與反應生成，與反應生成高分子材料P，以此作答。

由分析可知A為CH2=CH2，B為BrCH2CH2Br，D為HOCH2CH2OH，E為，F為；

（1）B為BrCH2CH2Br，D與試劑a發(fā)生的反應為水解反應，因此試劑a為氫氧化鈉的水溶液；

（2）反應③為HOCH2CH2OH與發(fā)生的酯化反應，方程式為：；

（3）E為，G與E互為同分異構體，且①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團，說明G中含有酯基和羥基；②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結構，說明酯基在環(huán)內(nèi)，即有結構，由此可知結構中有1個-CH2OH或1個-CH3和1個-OH；若六元環(huán)內(nèi)酯連接1個-CH2OH，有4種不同的結構；若六元環(huán)內(nèi)酯連接1個-CH3和1個-OH，其中-CH3和-OH分別連接在2個不同的碳原子上的結構有12種，連接在同一個碳原子上的結構有4種，因此符合條件的/span>G有4+12+4=20種；

（4）當④中反應物以物質的量之比1：1發(fā)生反應時，反應⑤的化學方程式為：。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________。

(2) 將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：_____________________________。

（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是______（填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應是：2H++ 2e－= H2↑

（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：

CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H2O	CO	CO2	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①實驗1中，以v (H2)表示的平均反應速率為______________。

②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是_________________（答一種情況即可）。

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【題目】某無色溶液中可能含有、、、、、、、這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①試紙檢驗，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關于原溶液的判斷中正確的是

A.肯定不存在的離子是、、、

B.肯定存在的離子是、、

C.無法確定原溶液中是否存在和

D.若步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L-1稀鹽酸、0.500 mol·L-1 的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I．CuSO4溶液的制取

①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫酸利用率比較低。

②實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。

④趁熱過濾得藍色溶液。

(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。

(2)若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應的化學方程式_______________。

(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響。現(xiàn)通過下圖將少量30％的H2O2溶液濃縮至40％，在B處應增加一個設備，該設備的作用是____________餾出物是 ______________________。

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為 Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式__________。

(2)繼續(xù)滴加 NH3·H2O，會轉化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法____________。并說明理由____________。

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定

精確稱取 mg 晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁，用 V1mL 0.500mol·L－1 的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 mol·L－1 NaOH 標準溶液滴定過剩的 HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液。

1.水 2.長玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液

(1)玻璃管2的作用________________。

(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達式________________。（不用化簡）

(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_________________

A.滴定時未用 NaOH 標準溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚酞作指示劑

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）4-nCln]，隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

（2）還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式：__________，若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl，寫出離子方程式___________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是：______________________________。

（4）隨著PH值減小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)

A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小

（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產(chǎn)率能達到94%，當溫度高于65℃ 時，CuCl產(chǎn)率會下降，從生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（）

A.H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－

B.HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。

（1）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定壓強、T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，此時CH3OH(g) 物質的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質的量為0.5mol；則T1溫度時反應I的平衡常數(shù)Kc的計算式為______。

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。

A．210℃ B． 230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

（2）一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S和一種無毒的氣體，實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的化學方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時，反應速率v(CO)最大的為_____（填序號）。

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是___________。

（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3)=________。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)在工業(yè)中用作漂白劑、解毒劑、吸氧劑等，用途十分廣泛。

Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體

控制3545℃進行反應,原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4。

（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。

（2）停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體，主要原因是_________。

Ⅱ.測定產(chǎn)率

（3）儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水，電加熱并啟動磁力攪拌器5。一段時間后，待固體物質完全消失時，關閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中，加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉化為Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固體，然后加入足量的硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算ZnS2O4晶體的產(chǎn)率。請回答下列相關問題：