化學(xué)反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省南鄭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)  2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol。
① 5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =         。
② 反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是       （填序號(hào)）。
a. 混合氣體的密度         b. 混合氣體的壓強(qiáng)
c. 正反應(yīng)速率             d. 單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol－1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是       。
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。
① 該反應(yīng)的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫(huà)出c(NO) 在T1、 S2 條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二第一次考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)  ΔH<0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．平衡時(shí)，2v正(NO)=v逆(N2)

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江蘇無(wú)錫市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是： (    )

A．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，反應(yīng)速率會(huì)降低

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．其他條件不變，充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變。

D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l)  △H＝―akJ·mol-1

反應(yīng)② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)   △H＝－bkJ··mol-1

反應(yīng)③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                 △H＝－ckJ·mol-1

（1）寫(xiě)出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

     ___________________________________________________，

（2）能說(shuō)明反應(yīng)2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________ 。

A. v(CH3OH) = 2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變

C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變

D. 恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變

（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)； △H＝－56.76 KJ·mol-1 [來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案