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9．下列有關電解質的說法正確的是（　　）
A．在熔融態(tài)能導電的物質一定是電解質
B．能溶于水且水溶液能導電的化合物是電解質
C．易溶性強電解質的水溶液中只有離子沒有分子
D．飽和水溶液導電能力弱的電解質未必是弱電解質

分析 A、物質導電的原因有兩個：有自由移動的電子或自由移動的離子；
B、電解質不一定能溶于水；
C、強電解質的水溶液中，強電解質本身完全電離；
D、電解質的強弱和導電能力無關．

解答 解：A、物質導電的原因有兩個：有自由移動的電子或自由移動的離子，故在熔融態(tài)能導電的物質除了電解質，還有金屬單質，故A錯誤；
B、電解質不一定能溶于水，與其水溶液性無關，故B錯誤；
C、強電解質的水溶液中，強電解質本身完全電離大，但水是弱電解質，故溶于中含有水分子，故C錯誤；
D、強弱電解質的本質區(qū)別是能否完全電離，和導電能力無關，即導電能力弱的不一定是弱電解質，導電能力強的不一定是強電解質，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電解質的辨別以及強弱電解質的判斷，難度不大，應注意強弱電解質的本質區(qū)別是能否完全電離，和導電能力、溶解度無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為從草木灰（主要成分是K2CO3）中提取鉀鹽，某同學進行了如下操作，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示砝碼（填“樣品”或“砝碼”）偏重．
（3）在進行第③步操作時，要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）在進行④步操作時，要用玻璃棒不斷地攪拌液體，目的是防止液體局部過熱而濺出．
（5）若用實驗檢驗草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl-，可將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里．
①第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子，對應的離子反應方程式CO32-+2H+=CO2+H2O．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子，對應的離子反應方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子，對應的離子反應方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應2能量轉化主要方式為太陽能轉化為電能再轉化為化學能．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．若在400℃時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測定SO3的轉化率，結果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率．
（i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：
K（X）＜ K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點對應溫度下的反應速率：
v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應速率加快，相同時間內更快達到平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4•7H2O的損耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5g某補血劑預處理，配成100mL溶液．實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5g）中鐵元素的含量，
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO4溶液應盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不退色．
③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下．
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98
該補血劑中鐵元素的質量分數(shù)為16.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．H2SO4和NaHCO3B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于工業(yè)生產的說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產中催化劑被大量使用是因為催化劑可以提高反應速率和轉化率
B．合成氨的工業(yè)生產需在高溫、高壓和催化劑條件下進行是因為該反應是吸熱反應
C．合成氨的工業(yè)生產中，及時將NH3液化分離出來將有利于提高生成物的產量
D．硫酸的工業(yè)生產中，SO2的催化氧化沒有采用高壓是因為壓強對該反應無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它廣泛分布于植物的莖葉中．為了探究乙二酸的性質．某化學興趣小組設計了如下實驗，試根據(jù)所給信息，回答有關問題：
I．乙二酸的弱酸性：
查數(shù)據(jù)可知（25℃）：
弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)
H2CO3
（碳酸）		K1=4.4×10-7H2C2O4
（草酸）		K1=5.4×10-2
K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5
（1）H2C2O4的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有飽和NaHCO3溶液的試管里加入少量草酸溶液，可觀察到有無色氣泡產生，該反應的離子方程式為2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑．
（3）該小組同學將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測定反應后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是AD．
A．測0.1mol•L-1草酸溶液的pH    B．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
C．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色        D．測草酸鈉溶液的pH
Ⅱ．一定溫度下，草酸晶體加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線如圖所示：
（1）下列有關草酸稀釋的說法正確的是A
A．a、b、c三點草酸的電離程度：a＜b＜c
B．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏大
D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
（2）在上述稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是BD
A．溶液PH值      B．草酸電離度α      C．c（H+）•c（OH-）       D．C2O42-個數(shù)
Ⅲ．已知草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽卻難溶于水．查數(shù)據(jù)可知：CaCO3、CaC2O4的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）分別為5.0×10-9、2.5×10-9，向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入過量CaCO3固體后，溶液中的c（CO32-）=0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知混合烴的平均分子式為C1.5H4，則還混合烴中（　�。�
A．一定沒有甲烷B．一定有乙烯C．一定有丙烷D．一定沒有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．屬于飽和烴
B．化合物是苯的同系物
C．分子中碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習冊答案