【題目】某1L待測(cè)溶液中除含有0.2mol/L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：

下列說(shuō)法正確的是

A.待測(cè)液中一定含有NH4+、HCO3-和Cl-

B.待測(cè)液中一定沒(méi)有Fe3+和Ba2+，可能含有Br-

C.生成白色沉淀B的離子方程式為：

D.待測(cè)液中一定含有K+，且c(K+)=0.1mol/L

【答案】C

【解析】

加入BaCl2生成部分不溶于稀鹽酸的白色沉淀，再綜合給的陰離子可知待測(cè)液中含有SO42-，又因?yàn)椴糠职咨恋砟苋苡谙←}酸并產(chǎn)生無(wú)色氣體，可知待測(cè)液中還含有CO32-或SO32-或CO32-和SO32-，故待測(cè)液中一定含有SO42-，CO32-和SO32-至少含有一種，因?yàn)殛?yáng)離子中Ba2+、Fe3+會(huì)與CO32-和SO32-反應(yīng)生成沉淀，所以待測(cè)液中一定不含Ba2+、Fe3+，加入NaOH溶液后能產(chǎn)生氣體，可知該氣體為氨氣，因而待測(cè)液中含有NH4+，加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，濾液加入NaOH溶液后又生出白色沉淀，可知白色沉淀為BaCO3，可推知待測(cè)液中含有HCO3-,因待測(cè)液中加入BaCl2，所以溶液B中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀不能判斷待測(cè)液中是否含有氯離子，因溴化銀為淡黃色沉淀，所以待測(cè)液中無(wú)Br-，白色沉淀B為BaCO3，氣體B為NH3，白色沉淀E為CaCO3，白色沉淀D為BaSO4，且待測(cè)液中含有0.1molHCO3-、0.1molNH4+、0.1molCO32-、0.05molSO42-。

A.由以上分析可知，待測(cè)液中不能確定是否含有Cl-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由以上分析可知，待測(cè)液中一定沒(méi)有Fe3+、Ba2+和Br-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由以上分析可知，生成白色沉淀B的離子方程式為：，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+，待測(cè)液中不能確定是否含有Cl-，假設(shè)不含Cl-，則根據(jù)溶液電中性原則可得待測(cè)液中K+最小濃度為0.1molL-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)）

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________________。

（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.2×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

280

1.2×10﹣3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10﹣3

82

①請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a ___________。

②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（不定項(xiàng)選擇）；

A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化 B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變

C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”， 對(duì)屠呦呦團(tuán)隊(duì)研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，她設(shè)計(jì)的提取青蒿素的工藝可以簡(jiǎn)化成如下流程：

根據(jù)上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯(cuò)誤的是

A. 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑

B. 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C. 青蒿素易溶于水和乙醚

D. 操作 1 是過(guò)濾，操作 2 是蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molL-1NaOH溶液滴定20ml0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B.b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A的分子量為92且所有碳原子都在同一平面上。一種由烴A制備水楊酸的過(guò)程如下∶

(1)請(qǐng)寫(xiě)出由B生成的反應(yīng)方程式∶_________________________________；

(2)在合成線路中，設(shè)計(jì)第③和第⑤這兩步反應(yīng)的目的是∶_____________________。

(3)若與水楊酸相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下∶

請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)證明水楊酸中兩官能團(tuán)酸性差異∶____________________。

(4)①反應(yīng)類(lèi)型為∶_________、___________；

(5) G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為∶___________； 官能團(tuán)名稱(chēng)∶_____________；

(6)請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的水楊酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①滴入FeCl3溶液，發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)∶

③苯環(huán)上一氯代物有兩種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同

B.圖中a點(diǎn)Ag2CrO4的溶度積比b點(diǎn)的大

C.在a點(diǎn)向溶液中加如入少量AgNO3，溶解度可變?yōu)?/span>c點(diǎn)

D.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )

①增加C的物質(zhì)的量　②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　③將容器的體積縮小一半　④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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