【題目】漂白粉主要成分可用下式表示：

Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用過量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2與漂白粉的質(zhì)量比叫做漂白粉的“有效氯”。現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為0.355，則式中的n值約為

A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0

【答案】B

【解析】Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O與鹽酸反應(yīng)生成氯氣的離子方程式為：，取100克該漂白粉，即由“有效氯”為0.355得該100克漂白粉與鹽酸反應(yīng)生成氯氣的質(zhì)量為0.355克即氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol；由離子反應(yīng)方程式得的物質(zhì)的量為0.5mol；即100克該漂白粉中的物質(zhì)的量為0.5mol，得含3mol的漂白粉的質(zhì)量為600克，Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O的相對質(zhì)量為600，由化學式Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O得n約為8；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②

C. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是（ ）

A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C. 負極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（1）鹽酸（硫酸），試劑_________，離子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），試劑________，離子方程式___________ _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），試劑________，離子方程式_______________________ __。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1。

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萃取碘水中的碘單質(zhì)，不可作萃取劑的是（ ）

A.苯B.四氯化碳C.酒精D.直餾汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某NaOH固體試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗。

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；

②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加3～4滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

請回答：

（1）步驟①中配制溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯，膠頭滴管，玻璃棒外，還需要 ____________。

（2）用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．

（3）燒堿樣品的純度為_______________。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是______。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．盛放標準液滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

c. 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d. 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是(　　)

A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：________________、________________________。

(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。

②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。

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