6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
W
XYZ
A．原子半徑大�。篨＞Y＞Z
B．W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Y＞Z
D．W元素的單質(zhì)能從X的氧化物中置換出X單質(zhì)

分析 由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置，設(shè)W的原子序數(shù)為n，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，則n+n+n+2+n+3=21，解得n=4，則W為C，X為Si，Y為S，Z為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，W為C，X為Si，Y為S，Z為Cl，
A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大�。篨＞Y＞Z，故A正確；
B．W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物CO2、SO2，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Y＜Z，故C錯(cuò)誤；
D．C與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)堿性鋅錳電池的判斷正確的是（　�。�
A．鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極
B．鋅為正極，二氧化錳為負(fù)極
C．工作時(shí)電子由二氧化錳經(jīng)外電路流向鋅極
D．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲醇（沸點(diǎn)：64.7oC）是一種清潔能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應(yīng)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol
Ⅰ．一定條件下，向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變化曲線如圖1所示．
（1）保持T1恒溫下，從開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為10分鐘．測(cè)定平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1MPa．
①開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.04mol/（L•min）
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（mol/L）-2
（2）使上述反應(yīng)在T2（T1＜T2）的恒溫下進(jìn)行并達(dá)平衡．測(cè)定到平衡所需是為t2分鐘，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2 MPa．則t2＜10；P2＞ P1（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響．
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器，把總物質(zhì)的量為4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，分別達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)定剩余CH3OH的濃度以計(jì)算CO2（g）或H2（g）的轉(zhuǎn)化率．
（3）圖2畫(huà)出了CO2（g）轉(zhuǎn)化率的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出H2（g）的轉(zhuǎn)化率的變化曲線（以A為起點(diǎn)），并作相應(yīng)的標(biāo)注．

Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機(jī)溶劑甲醚CH3OCH3．
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25．kJ/mol寫(xiě)出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-123.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列屬于堿的是（　�。�
A．Na2SO4B．NaOHC．H2SO4D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色
B．漂白粉暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì)
C．在加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒
D．氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
B．二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同
C．H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價(jià)化合物
D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差說(shuō)明HBr的分子間作用力比HCl弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁在常溫時(shí)與氧氣不反應(yīng)C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．作為高中生，學(xué)會(huì)利用我們課堂上學(xué)到的知識(shí)來(lái)解決生活中的一些問(wèn)題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一．某中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組，一行四人，利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基本儀器和藥品，自行購(gòu)置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究．
I．甲同學(xué)老家在山西，對(duì)兒時(shí)在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，而今總是覺(jué)得超市買(mǎi)到的醋不如兒時(shí)的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長(zhǎng)久時(shí)間釀造才得此美味，市場(chǎng)上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋；
②釀造醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g～3.50g/100mL；
③在老師的幫助下，測(cè)定了超市購(gòu)買(mǎi)的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（1）請(qǐng)幫助甲同學(xué)計(jì)算從超市購(gòu)買(mǎi)的食醋中醋酸含量為4.50g/100mL，屬于釀造醋（填“釀造”或“配制”，醋酸的化學(xué)式為CH3COOH）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O．
II．圖1是該學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；
⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有100mL容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，引起誤差的原因可能是C、D
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III．丙同學(xué)對(duì)課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了濃厚興趣．他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱(chēng)為膠體聚沉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol硫單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中含有氧原子數(shù)為NA
D．5.4g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案