6．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．過濾　  B．升華    C．蒸餾     D．結(jié)晶     E．萃取      F．分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用A．
（2）從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用D．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽，用C．
（4）從溴水中提取溴，用E．
（5）除去NaCl晶體中混有的少量碘單質(zhì)，用B．
（6）分離水和汽油的混合物，用F．

分析 （1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；
（2）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度受溫度影響不同；
（3）乙醇與食鹽的沸點(diǎn)不同；
（4）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（5）碘易升華，而NaCl不能；
（6）水和汽油的混合物分層．

解答 解：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：A；
（2）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，故答案為：D；
（3）乙醇與食鹽的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離出乙醇，故答案為：C；
（4）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法從溴水中提取溴，故答案為：E；
（5）碘易升華，而NaCl不能，則選擇升華法分離，故答案為：B；
（6）水和汽油的混合物分層，則選擇分液法分離，故答案為：F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1mol H2和0.5mol Cl2所含的分子數(shù)（　�。�
A．一定是2：1B．基本上是2：1
C．只在同溫同壓下為2：1D．只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$ CO${\;}_{3}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+4Ag↓+6NH3+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在SO2+2H2S═3S+2H2O反應(yīng)中，還原劑的是（　�。�
A．SO2B．H2SC．SD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．水污染問題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問題．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，每次只能加入一種試劑產(chǎn)生沉淀，過濾除去一種離子，并進(jìn)行回收利用，同時(shí)得到含有鈉離子的溶液

根據(jù)上述方案，回答問題：
（1）試劑X的化學(xué)式是NaCl
（2）濾液1中加入試劑Y后，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（或Ba2++SO42-=BaSO4↓）
（3）試劑Z的名稱可以是硫酸鈉（或氫氧化鈉）（填一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是（　　）
A．0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10℃時(shí)0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+  Cl- Mg2+   SO42-  Cr2O72-
②pH=11的溶液中：CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  S2-
③水電離的H+濃度為10-2mol/L的溶液中：Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
④加入鋁粉放出氫氣的溶液中：K+  Cl- Mg2+   S2O32-SO42-NH4+
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-Fe2+  Na+    NO3-SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+   Al3+   NO3-   Cl-
⑦能溶解銅粉的溶液：I- NO3-SO42-Fe3+   Al3+．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡(jiǎn)略表示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（6）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B（填寫選項(xiàng)編號(hào)）．
A．高溫、高壓  B．高溫、低壓 C．低溫、低壓  D．低溫、高壓
（7）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABDE．
A、容器中氣體密度不變
B、容器中氣體壓強(qiáng)不變
C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)消耗1molH2O
E、容器內(nèi)溫度保持不變
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，發(fā)生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)從開始至平衡時(shí)的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀…镕化（加熱）還復(fù)為丹．”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的．這里的“丹”是指（　�。�
A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物

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