38.4克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，在標準狀況下收集到氣體22.4L，則消耗硝酸的物質的量是多少？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：由題得：n（Cu）=
38.4g
64g/mol
=0.6mol，生成氣體為NO2，可能含有NO，則n（NO2）+n（NO）=
22.4L
22，.4L/mol
=1mol，結合N元素守恒計算該題．
解答： 解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，
則n（NO2）+n（NO）=
22.4L
22，.4L/mol
=1mol，
即被還原的硝酸的物質的量為1mol，
n（Cu）=
38.4g
64g/mol
=0.6mol，
則生成n（Cu（NO3）2）=0.6mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.6mol×2=1.2mol，
則：參加反應的硝酸的物質的量為：1.0mol+1.2mol=2.2mol，
答：消耗硝酸的物質的量是2.2mol．
點評：本題以硝酸的化學性質為載體考查了氧化還原反應的有關計算，難度不大，明確硝酸的濃度不同生成的氣體不同是解本題的關鍵，從質量守恒的角度解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將12.8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為4.48L，將反應后的溶液稀釋至500mL，請計算：
（1）反應后溶液中硝酸銅的物質的量濃度？
（2）NO，NO2在標準狀況下體積各為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到
 
噸石膏．
（2）用CH4催化還原NOx，主要產(chǎn)物為N2與CO2．現(xiàn)有1L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4L，則混合氣體中NO2、NO的物質量之比為
 
．
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O，C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O，該反應產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收轉化率為90%．每生產(chǎn)9kg乙二酸至少需要補充質量分數(shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．當N2O4體積分數(shù)為0.2時，處理1mol該NOx，計算生成NaNO3和NaNO2的物質的量（x可作為已知條件使用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）   
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為
 
．
②對于反應Ⅰ，圖1表示能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

在“圖1”中，曲線
 
（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于
 
（填：“吸熱”、“放熱”）反應．在圖2中從反應開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應速率為
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
．
③對于反應Ⅱ，在一定溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為a，則容器內的平衡壓強與起始壓強之比為
 
；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度
b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強增大 
d．按原比例再充入CO2和H2
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程．
①陽極電極反應式為
 
．
②除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第
 
族．
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是
 
（填“a”或“b”）．

Ⅱ．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（3）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
 
．
（4）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，
其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖C，它的化學式是
 
；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
 
個．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：
 
；
A．燒杯    B.500mL容量瓶    C.100mL容量瓶    D．膠頭滴管     E．玻璃棒
（2）配制時應稱取NaNO3
 
g；
（3）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是
 
．
A．在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
C．稱量NaNO3固體時天平指針偏向左方
D．將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
E．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
F．定容時俯視液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，在電解后的剩余電解液中加適量水時，能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是（　�。�
A、AgNO3
B、NaCl
C、Na2SO4
D、CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA
B、標準狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
D、18g H2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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