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下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)(  )
分析:A、依據n=
m
M
計算物質的量結合氮氣是雙原子分子計算原子數;
B、依據n=
m
M
計算物質的量,金屬鈣原子變成鈣離子時失去的電子數為2;
C、依據m=Mn計算,用微粒的摩爾質量和物質的量計算結果分析比較;
D、依據氧元素守恒結合n=
m
M
計算氧原子物質的量.
解答:解:A、28g氮氣物質的量=
28g
28g/mol
=1mol,含有的原子數為2NA,故A錯誤;
B、4g金屬鈣物質的量=
4g
40g/mol
=0.1mol,變成鈣離子時失去的電子數為0.2NA,故B錯誤;
C、1molO2分子的質量為32g,1mol氧原子的質量為16g,兩者質量不同,故C錯誤;
D、24gO2分子中 氧原子物質的量=
24g
16g/mol
=1.5mol,24gO3分子所含的氧原子物質的量=
24g
16g/mol
=1.5mol,所含氧原子數目相等,故D正確;
故選:D.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的應用,主要是質量換算物質的量計算微粒數,題目較簡單.
練習冊系列答案
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下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數的值〕( 。

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下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數的值)( )
A.在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數為0.5N
B.在常溫常壓下,1mol Ne含有的原子數為N
C.71g Cl2所含原子數為2N
D.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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科目:高中化學 來源:1997年全國統(tǒng)一高考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數的值)( )
A.在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數為0.5N
B.在常溫常壓下,1mol Ne含有的原子數為N
C.71g Cl2所含原子數為2N
D.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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科目:高中化學 來源:1999年全國統(tǒng)一高考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數的值〕( )
A.28g氮氣所含有的原子數目為N
B.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為O.1N
C.lmol甲烷的質量與N個甲烷分子的質量之和相等
D.標準狀況下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數為N

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