【題目】下列對(duì)于說(shuō)法不正確的是（ ）

A.已知：，，要使與NO混合氣體完全被NaOH吸收，則混合氣體中物質(zhì)的量：

B.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為和，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.用還原生成N2和H2O，當(dāng)消耗標(biāo)況下時(shí)轉(zhuǎn)移電子

D.裝有4L與NO混合氣體的容器，倒置于盛有水的水槽中，再通入相同條件下，恰好充滿，則與NO體積比為1：1

【答案】B

【解析】

根據(jù)方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，當(dāng)NO與NO2物質(zhì)的量之比1:1時(shí)完全反應(yīng)生成NaNO2，根據(jù)題給反應(yīng)，NO2能被NaOH溶液完全吸收，NO不能被NaOH溶液吸收，若NO與NO2的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，則混合氣體中物質(zhì)的量：，故A正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不影響平衡移動(dòng)，所以該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C.，1mol氨氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，則當(dāng)消耗標(biāo)況下時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故C正確；

D.設(shè)NO2與NO的物質(zhì)的量分別為x、y，氣體摩爾體積為L/mol，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒得，解得x=y，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比：1，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年8月,聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，甲電極為正極，OH-移向乙電極

B.放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O

C.充電時(shí)，電池的甲電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH2Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，經(jīng)測(cè)定可知A具有下列性質(zhì)。

A所具有的性質(zhì)

由此推出的A的組成或結(jié)構(gòu)

A能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O

__________________

②A與醇或羧酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生反應(yīng)均能生成有香味的物質(zhì)

___________________

③在一定條件下，A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)，生成物能使溴的CCl4溶液褪色

④0.1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48氣體

___________________

(1)填寫表中空白處。___________________

(2)已知A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%，則A的分子式為_______________。

(3)假設(shè)A的結(jié)構(gòu)式中不含碳支鏈，寫出③中A所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

(4)下列物質(zhì)與A互為同系物的是____________(填序號(hào))。

a.HOOCCH(OH)CH2CH(OH)COOH b.HOOCCH(OH)(CH2)3COOH

c.CH2OHCH(OH)CH(OH)CH2COOH d.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車尾氣排放。通過(guò)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：2NOx+2xCON2+2xCO2，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )

A.所涉及元素中原子半徑：

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，中氮元素的化合價(jià)為價(jià)

C.當(dāng)時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，為氧化產(chǎn)物

D.等物質(zhì)的量和中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強(qiáng)（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.x+y=z；a>0B.x+y>z；a<0

C.x+y<z；a<0D.x+y<z；a>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空

(1)CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S____________。（填“>0”、“<0”或“=0”）

(2)已知拆開1 mol H—H鍵， 1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

(3)已知： △H＝-393.5kJ/mol

△H＝-571.6kJ/mol

△H＝-2599 kJ/mol

計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：___________________。

(4)某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。

通入SO2的一極電極反應(yīng)式：__________________________________

(5)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)甲、乙、丙三個(gè)圖回答下列問題：

(1)①甲裝置中，鋅為_____極，鋅電極上電極反應(yīng)式為________________

②乙裝置中，鋅為_____極，鋅電極上電極反應(yīng)式為________________

(2)丙裝置中，Cu2＋濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______________________________________________________________________

(3)在25 ℃時(shí),用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題:

若電解后溶液的體積不變,則電解后溶液的[H+]為___________。

若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣,則需加入_____mol的______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH－向電極a移動(dòng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）俗稱滌綸，是一種重要的有機(jī)高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。其合成路線如圖：

已知：

回答下列問題：

（1）B的名稱是__，C中官能團(tuán)的電子式為__。

（2）A→D的反應(yīng)類型為___。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）寫出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

（5）G是F的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比F多14，則符合該條件的G的結(jié)構(gòu)共有__種，寫出其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

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