Question

【題目】常溫下，已知醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（已知=4.2）

A.b、d兩點溶液的pH相同

B.b點溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.e點所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L

D.a點坐標(biāo)為(0，2.4×10－11)

Answer 1

【答案】D

【解析】

CH3COOH溶液中加入NaOH發(fā)生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，酸、堿抑制水的電離，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，向醋酸溶液中加入NaOH溶液，水的電離程度先增大后減小，據(jù)此分析；

A. CH3COOH溶液中加入NaOH發(fā)生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，b點消耗NaOH的體積為10mL，NaOH和CH3COOH的物質(zhì)的量濃度相等，則此時溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且兩者物質(zhì)的量相等，CH3COO－的水解常數(shù)為<1.75×10－5，CH3COOH的電離大于CH3COO－水解，即b點溶液顯酸性，d點溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，溶液顯堿性，b、d兩點pH不相同，故A錯誤；

B. 根據(jù)A選項分析，b點溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且兩者物質(zhì)的量相等，CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B錯誤；

C. e點溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，因此有c(Na＋)=2[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]=，故C錯誤；

D. CH3COO發(fā)生電離：CH3COOH CH3COO－＋H＋，電離平衡常數(shù)Ka==1.75×10-5，因此有c2(H＋)=1.75×10－7，即c(H＋)=4.2×10－4mol·L－1，根據(jù)水的離子積，則溶液中c(OH－)=≈2.4×10－11 ，即水電離出的c(H＋)=2.4×10－11mol·L－1，故D正確；

答案：D。