在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）下列說法錯誤的是（　�。�
A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3
D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動
A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=
氣體質(zhì)量
氣體物質(zhì)的量
，反應前后質(zhì)量守恒，升溫平衡逆向進行，氣體物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故A錯誤；
B、混合氣體密度=
氣體質(zhì)量
體積
，升溫平衡移動，但氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體密度不變，故B正確；
C、起始量1：3，反應比為1；3，所以得到平衡濃度1；3，故C正確；
D、恒溫恒容容器，加入氬氣，總壓增大，保持壓強不變，體積增大，平衡逆向進行，故D正確；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)B的濃度．
壓強（kPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結論中錯誤的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，達到平衡后，將反應混合物溫度降低，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
C．正逆反應速率均加快，平衡不移動
D．正逆反應速率均減慢，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

密閉容器中進行如下反應：mA（g）+nB（g）?qC（g），圖1中為不同溫度（T）、不同壓強（p）下，
B轉化率隨時間的變化曲線圖，由圖分析并填寫下列空格
（1）p1______p2，m+n______q，△H______0，T1______T2．（填＜、＞、=）

（2）對于以上反應mA（g）+nB（g）?qC（g），
根據(jù)圖2填寫改變的條件及平衡移動的方向．
①t1時，______，平衡向______移動．
②t2時，______，平衡向______移動．
③t3時，______，平衡向______移動．
④t4時，______，平衡向______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖Ⅰ恒壓密閉容器，Ⅱ恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并達平衡（X、Y狀態(tài)未知），下列說法正確的是（　　）
A．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均為氣態(tài)，則達平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
D．若X、Y均為氣態(tài)，反應達平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，則重新達平衡時Ⅰ中Z物質(zhì)的體積分數(shù)將比原平衡時要高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A．加壓B．減壓
C．減小E的濃度D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是（　　）
A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸
C．增大壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是
A．用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡較暗
B．HNO2是共價化合物
C．HNO2溶液不與NaCl反應
D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15

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