【題目】中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊物《Science》上，并獲重點(diǎn)推薦，二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.1.5mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NA

B.1個(gè)硼原子與其他原子最多只能形成3對共用電子對

C.硼的氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)可生成BO2-

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯-鈉基”電池的負(fù)極材料

【答案】B

【解析】

A. 硼原子核外電子數(shù)為5，1.5mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NA，A項(xiàng)正確；

B. 觀察題中所給圖可知硼烯中硼原子之間形成的共用電子對超過了3對，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 硼與鋁同主族，性質(zhì)類似，硼的氧化化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)可生成BO2-，C項(xiàng)正確；

D. “硼烯-鈉基”中鈉失電子，可為電池的負(fù)極材料，D項(xiàng)正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的離子關(guān)系正確的是（ ）

A.相同溫度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等

C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在化肥生產(chǎn)、儲(chǔ)氫及環(huán)境治理等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

（1）中科院固體研究所的趙惠軍和張海民研究團(tuán)隊(duì)以MoS2為催化劑，通過調(diào)節(jié)催化劑/電解質(zhì)的表界面相互作用，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖1。將Na2SO4溶液換成Li2SO4溶液后，反應(yīng)速率明顯加快的主要原因是加快了下列__轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率(填標(biāo)號(hào))。

A．N2→*N2 B．*N2→*N2H C．*N2H3→*N D．*NH→*NH2

（2）2017年Dr.KatsutoshiNagaoka等帶領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種可以“快速啟動(dòng)的氨制氫工藝”。

已知：NH3(g)=H2(g)+N2(g) ΔH1=+45.9kJ·mol-1

NH3(g)+O2(g)=H2O(g)+N2(g) ΔH2=-318kJ·mol-1

則快速制氫反應(yīng)NH3(g)+O2(g)=H2(g)+H2O(g)+N2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

（3）氨在高溫下分解可以產(chǎn)生氫氣和氮?dú)狻?/span>1100℃時(shí)，在鎢絲表面NH3分解的半衰期（濃度減小一半所需時(shí)間）如下表所示：

表中的t5的值為___。c(NH3)的值從2.28×10-3變化至1.14×10-3的過程中，平均反應(yīng)速率v(H2)=___ mol·L-1·s-1（保留三位有效數(shù)字）。

（4）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競爭反應(yīng)：

Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.0kJ·mol-1

Ⅱ：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=－1266.6kJ·mol-1

為分析某催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中存入1mol氨氣和2mol的氧氣，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化的關(guān)系如圖2。

①該催化劑在低溫時(shí)，選擇反應(yīng)___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃時(shí)，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=___（只需列出數(shù)字計(jì)算式，無需計(jì)算結(jié)果）。

（5）華南理工大學(xué)提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖3所示。

①IrRu惰性電極有吸附O2的作用，該電極上的反應(yīng)為__。

②理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學(xué)鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價(jià)鍵

（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?/span>________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個(gè)方向拉長，晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)。

A.c(Z)＝0.5 mol·L－1B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C.c(X2)＝0.2 mol·L－1D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W提供）。下列說法不正確的是（ ）

A.W的非金屬性比Y的強(qiáng) B.在該物質(zhì)中Ⅹ原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵 D.Z的氧化物都易溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法中正確的是

A. Zn與電源的負(fù)極相連

B. ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成

C. 電解的總反應(yīng)為2CO2＋ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

氣體

CO2

Cl2

NH3

NO

a

鹽酸

濃鹽酸

飽和NH4Cl溶液

稀硝酸

b

CaCO3

MnO2

消石灰

銅屑

c

飽和Na2CO3溶液

NaOH溶液

H2O

H2O

d

濃硫酸

濃硫酸

固體NaOH

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中的資源，部分流程如圖：

（1）從“正極”可以回收的金屬有___________。

（2）“堿溶”時(shí)Al箔溶解的離子方程式_________。

（3）“酸浸”時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO時(shí)，則被氧化的LiFePO4為______mol。（其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng)）

（4）實(shí)驗(yàn)測得濾液②中c（Li+）＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則濾液③中c（CO32－）＝________ mol·L－1。 [Ksp（Li2CO3）＝1.6×10－3]

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí)，Li+移向_______（填“陽極”或“陰極”）；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_______。

（6）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.40g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030 mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

① 實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是__________。

② 磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為_______。

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