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【題目】中美科學家在銀表面首次獲得了二維結構的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊物《Science》上，并獲重點推薦，二維結構的硼烯如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A.1.5mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NA

B.1個硼原子與其他原子最多只能形成3對共用電子對

C.硼的氧化物的水化物與NaOH溶液反應可生成BO2-

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯-鈉基”電池的負極材料

【答案】B

【解析】

A. 硼原子核外電子數(shù)為5，1.5mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NA，A項正確；

B. 觀察題中所給圖可知硼烯中硼原子之間形成的共用電子對超過了3對，B項錯誤；

C. 硼與鋁同主族，性質類似，硼的氧化化物的水化物與NaOH溶液反應可生成BO2-，C項正確；

D. “硼烯-鈉基”中鈉失電子，可為電池的負極材料，D項正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的離子關系正確的是（ ）

A.相同溫度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等

C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在化肥生產、儲氫及環(huán)境治理等領域發(fā)揮著重要作用。

（1）中科院固體研究所的趙惠軍和張海民研究團隊以MoS2為催化劑，通過調節(jié)催化劑/電解質的表界面相互作用，在不同電解質溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖1。將Na2SO4溶液換成Li2SO4溶液后，反應速率明顯加快的主要原因是加快了下列__轉化的反應速率(填標號)。

A．N2→*N2 B．*N2→*N2H C．*N2H3→*N D．*NH→*NH2

（2）2017年Dr.KatsutoshiNagaoka等帶領的研究團隊開發(fā)了一種可以“快速啟動的氨制氫工藝”。

已知：NH3(g)=H2(g)+N2(g) ΔH1=+45.9kJ·mol-1

NH3(g)+O2(g)=H2O(g)+N2(g) ΔH2=-318kJ·mol-1

則快速制氫反應NH3(g)+O2(g)=H2(g)+H2O(g)+N2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

（3）氨在高溫下分解可以產生氫氣和氮氣。1100℃時，在鎢絲表面NH3分解的半衰期（濃度減小一半所需時間）如下表所示：

表中的t5的值為___。c(NH3)的值從2.28×10-3變化至1.14×10-3的過程中，平均反應速率v(H2)=___ mol·L-1·s-1（保留三位有效數(shù)字）。

（4）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應：

Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.0kJ·mol-1

Ⅱ：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=－1266.6kJ·mol-1

為分析某催化劑對反應的選擇性，在1L密閉容器中存入1mol氨氣和2mol的氧氣，測得有關物質的物質的量隨溫度變化的關系如圖2。

①該催化劑在低溫時，選擇反應___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃時，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=___（只需列出數(shù)字計算式，無需計算結果）。

（5）華南理工大學提出利用電解法制H2O2并用產生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖3所示。

①IrRu惰性電極有吸附O2的作用，該電極上的反應為__。

②理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質的量為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

（3）已知(CN)2性質類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)。

A.c(Z)＝0.5 mol·L－1B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C.c(X2)＝0.2 mol·L－1D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質（結構如圖，箭頭指向表示共同電子對由W提供）。下列說法不正確的是（ ）

A.W的非金屬性比Y的強 B.在該物質中Ⅹ原子滿足8電子穩(wěn)定結構

C.該物質中含離子鍵和共價鍵 D.Z的氧化物都易溶于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應)。下列說法中正確的是

A. Zn與電源的負極相連

B. ZnC2O4在交換膜右側生成

C. 電解的總反應為2CO2＋ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2時，轉移0.5 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )

選項

A

B

C

D

氣體

CO2

Cl2

NH3

NO

a

鹽酸

濃鹽酸

飽和NH4Cl溶液

稀硝酸

b

CaCO3

MnO2

消石灰

銅屑

c

飽和Na2CO3溶液

NaOH溶液

H2O

H2O

d

濃硫酸

濃硫酸

固體NaOH

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，部分流程如圖：

（1）從“正極”可以回收的金屬有___________。

（2）“堿溶”時Al箔溶解的離子方程式_________。

（3）“酸浸”時產生標準狀況下2.24L NO時，則被氧化的LiFePO4為______mol。（其他雜質不與HNO3反應）

（4）實驗測得濾液②中c（Li+）＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則濾液③中c（CO32－）＝________ mol·L－1。 [Ksp（Li2CO3）＝1.6×10－3]

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質可傳導Li+。充電時，Li+移向_______（填“陽極”或“陰極”）；放電時，正極反應式為_______。

（6）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.40g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030 mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

① 實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是__________。

② 磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為_______。

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