下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO
 
-
3
=CaCO3↓+H2O
B、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
 
-
3
C、鋅和稀硝酸的反應(yīng)：Zn2++2H+=Zn2++H2
D、CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)產(chǎn)物中碳酸根離子過量；
B．二氧化硫足量，次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，次氯酸根離子完全轉(zhuǎn)化成氯離子；
C．鋅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不會(huì)生成氫氣；
D．硫化銅難溶物酸，所以銅離子與硫化氫發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅沉淀．
解答： 解：A．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫氣體，次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫，次氯酸根離子完全轉(zhuǎn)化成氯離子，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸為強(qiáng)氧化性的酸，鋅與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不會(huì)生成氫氣，正確的離子方程式為：3Zn+8H++2NO3-═3Zn2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅與硫化氫氣體反應(yīng)生成不溶于強(qiáng)酸的硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-，下列說法正確的是（　　）
A、0.05molC15H32分子中含有的共價(jià)鍵為2.3×6.02×1023
B、常溫下，42g 乙烯（CH2=CH2）和丁烯（CH2=CH-CH2-CH3）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2×6.02×1023
C、0.3molNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含原子總數(shù)為6×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、能全部透過半透膜
C、不能透過濾紙
D、所得分散系不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率只能用一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來表示
B、化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)
C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等
D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)改用98%濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核電荷數(shù)為11和16的A、B兩種元素所形成的化合物一定是（　　）
A、AB型
B、A2B型
C、AB2型
D、A2B3型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、將 0.1 mol?L-1HCl溶液加熱到100℃，溶液的pH仍為1
B、將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、若1mLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12
D、在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無色，此時(shí)溶液一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．現(xiàn)將4mol A和8mol B加入體積為2L的某密閉容器中，反應(yīng)至4min時(shí)，改變某一條件，測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、0～2 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
B、4 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%
C、6 min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%
D、4 min時(shí)，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的pH是（已知lg2=0.3）（　�。�
A、2B、2.3
C、2.6D、2.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
，b．
 
，c．
 
．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號(hào)）
（3）若利用圖1所示裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL，圖2中裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解；
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
④配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)仰視刻度線
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有
 
．

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