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已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；則下列相關離子方程式正確的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

 

B

【解析】

試題分析：A、由題目可知次氯酸鈉過量，NaHSO3溶液和過量NaClO溶液反應生成硫酸根離子和氯離子和次氯酸，錯誤；B、小蘇打和偏鋁酸鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，符合K(HCO3－)＞KAl(OH)3，正確；C、因為K(HClO)＞K(HCO3－) ，“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質生成碳酸氫鈉和次氯酸，錯誤；D、次氯酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子、氯離子、水，錯誤，答案選B。

考點：考查離子方程式的書寫

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時 間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是 ，生成物是 ，化學方程式為 ；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為 _____ ，若不能，則其原因為 _ ________________ ；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____ 狀態(tài)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物的名稱正確的是( )

A．2，2-二甲基-3-戊烯 B．4，5-二甲基-3-乙基己烷

C．2，3-二甲基-4-乙基已烷 D．2，3，3-三甲基丁烷

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高一上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

有些地區(qū)水井中的水剛抽出時清澈透明，燒開后卻產生了紅褐色的不溶物。某研究性學習小組對這種現(xiàn)象進行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；向產生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色。下列說法不正確的是

A．該井水中肯定有Fe3＋ B．該井水中肯定有Fe2＋

C．紅褐色不溶物是Fe(OH)3 D．紅褐色的不溶物受熱可以分解

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學——選修2：化學與技術】

（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸。

　 （1）煅燒黃鐵礦的主要化學方程式為 　　　　　　　　　　　 。

　 （2）SO2和O2的反應為　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應在體積不變的密閉容器中進行，則下列 （填序號）可作為反應達到平衡的判斷依據(jù)。

A．v正(SO2)=v正(SO3)

B．各組分的體積分數(shù)不再變化

C．反應體系的溫度不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

E．混合氣體的密度不再變化

　 （3）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學實驗中也經常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的。試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。（寫名稱）

　 （4）硫酸工業(yè)所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是___________________。（填序號）

A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸

C. 氨水、酚酞試液 D.碘水、淀粉溶液

（二）實驗室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)來制備綠礬（FeSO4·7H2O）。

其中測定綠礬產品中FeSO4·7H2O含量的實驗步驟為：

a．稱取5.2 g產品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25.00 ml待測液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積35.00 mL。

據(jù)此，請分析：

（1）滴定時反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

（2）滴定達到終點的標志是 。

（3）產品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．汽油、柴油、植物油都屬烴類物質且均為純凈物

B．單質硅常用于制造芯片和光導纖維

C．等質量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

D．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃ 時，水的離子積為Kw ，該溫度下將 a mol ·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應，下列結論中不正確的是

A． 混合液中：c(H+ ) ≤ B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1

C． a ＝ b D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學質量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B．1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿斯匹林的結構簡式為：，則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為

A．1摩 B．2摩 C．3摩 D．4摩

 

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