常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1NaOH溶液

pH＝11 NaOH溶液

0.1mol·L－1 CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

 

下列說法正確的是(　　)

A．由水電離出的c(H＋)：①>③

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

 

C

【解析】A項(xiàng)，NaOH完全電離，CH3COOH部分電離，前者對(duì)水的電離抑制程度大，故由水電離出的c(H＋)：①＜③；B項(xiàng)，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，稀釋100倍，無法計(jì)算其pH值，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)是CH3COOH過量很多的情況，正確；D項(xiàng)，①③若等體積混合，溶液呈堿性，若呈中性，則堿不足，即V(NaOH)＜V(CH3COOH)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型四 離子反應(yīng)型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十三 表格實(shí)驗(yàn)型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）

 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

①

在相同溫度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

②

將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁

酸性：H2CO3＞H2SiO3

③

已知反應(yīng)5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl,2BrO3-＋Cl2=2ClO3-＋Br2

氧化性強(qiáng)弱順序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-

④

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大

非金屬性：S＞C

 

A.③④ B．②④ C．①②③ D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十一 圖像分析型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）

A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B．AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1

D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6 g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十 粒子變化型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化

B．酸溶液的體積均為10 mL

C．a點(diǎn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．a點(diǎn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十 粒子變化型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．a點(diǎn)：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)

B．b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C．c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D．d點(diǎn)：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型六 無機(jī)判斷型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B．Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)

D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型八 能量變化型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（ ）

圖Ⅰ　堿性

鋅錳電池

圖Ⅱ　鉛?硫

酸蓄電池

圖Ⅲ　電解

精煉銅

圖Ⅳ　銀鋅

紐扣電池

 

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變

D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型三 NA應(yīng)用型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.2NA

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

 

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