【題目】把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是（ ）

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 電流從鋅片流向銅片

C. 一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕

D. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)Zn+2H+= Zn2++H2↑，能構(gòu)成原電池，其中鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，銅作正極，結(jié)合原電池原理分析解答。

A．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；

B．該裝置中，鋅易失電子，作負(fù)極，銅作正極，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故B錯(cuò)誤；

C．銅作正極，正極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以銅片質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；

D．該裝置中，鋅片上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)B. 催化劑作用下與反應(yīng)

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D. 與NaOH溶液加熱條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）

A.相同溫度下的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

B.常溫下，相同物質(zhì)的最濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

D.等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3<Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請(qǐng)回答：

（1）鋅片為原電池的_____極，銅片為原電池的____極（填“正”或“負(fù)”）

（2）鋅電極反應(yīng)式是_______，屬于______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；銅電極反應(yīng)式是______，屬于______反應(yīng)（同上）。

（3）______（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中H+在______（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。

（4）若鋅片減輕0.1mol，則另一極放出氣體的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知①---⑩號(hào)元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素中屬于d區(qū)的有：________。

（2）②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________（用元素符號(hào)表示）。

（3）⑧號(hào)元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_______________，⑩號(hào)原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為___________，已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（4）③號(hào)元素原子與①號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

（5）④號(hào)和⑦號(hào)元素組成的原子個(gè)數(shù)比為3:1的-2價(jià)陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類(lèi)型分別是：____________，____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對(duì)分子質(zhì)量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國(guó)家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對(duì)某尿塔腐蝕過(guò)程進(jìn)行研究，得出下列腐蝕機(jī)理：

(1)H2S來(lái)自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應(yīng)：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol。

①380K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

②下列對(duì)該反應(yīng)分析正確的是_________(填序號(hào))。

(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為：____________________________________。

(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；

②反應(yīng)IV的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)_________(填“能”或“不能”)說(shuō)明FeS溶解性強(qiáng)于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應(yīng)方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。

（1）A、C、E、F的化學(xué)式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)

C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)

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