【題目】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.a為電池的正極
B.電池放電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi
C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化
D.放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移

【答案】B
【解析】解：A．根據(jù)圖知，放電時(shí)，b電極上Li失電子生成 Li+ ， 所以b是負(fù)極，則a是正極，故A正確；
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為xLi﹣xe﹣═x Li+ ， 正極反應(yīng)式為xLi++Li1﹣xMn2O4+xe﹣═LiMn2O4 ， 所以電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i1﹣xMn2O4+xLi=LiMn2O4 ， 故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，a極上Li元素化合價(jià)都是+1價(jià)，化合價(jià)不變，故C正確；
D．a(chǎn)是正極、b是負(fù)極，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中的Li+從b向a遷移，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
C.Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）。

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；�、谒鼈兯�O原子數(shù)目之比為1∶2；�、鬯鼈兯脑涌倲�(shù)目之比為2∶3；�、芩鼈兯�C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A. ①②③④B. ②和③C. ④和⑤D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5molL﹣1 ． mim﹣1
B.v（B）=0.3molL﹣1 ． mim﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1 ． mim﹣1
D.v（D）=1.0molL﹣1 ． mim﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：

A. 同溫同壓下，3molO2和2molO3，它們的密度比為 1:1

B. 46 克NO2和N2O4 的混合氣體原子個(gè)數(shù)為3NA

C. 生成7.1gCl2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的原子個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1 ， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2：CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3 ， 則下列判斷正確的是（ ）
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_____（選填編號(hào)）。

a. 海水提溴 b. 工業(yè)制氯堿 c. 海水曬鹽 d. 海帶提碘

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)”可用下圖表示。

試寫(xiě)出有水參加且符合反應(yīng)類型 IV 的一個(gè)化學(xué)方程式：___________________。

（3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2。

①配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____NaIO3+ NaHSO3→ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O

②該反應(yīng)還原劑是_____，_____元素被還原，若生成 1mol 氧化產(chǎn)物則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____NA。

（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中SO42-是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中還原性HSO3-_____I-（填“＞”或“＜”），完成該反應(yīng)_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）如圖哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕（填編號(hào)）．

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是（寫(xiě)元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是 ．
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓伞⒎Q量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是有（ ）
①Si Na2SiO3（aq） H2SiO3
②S SO3 H2SO4
③Na Na2O2 NaOH
④飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
⑤MgCl2（aq） MgCl26H2O Mg
⑥Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
⑦Fe2O3 FeCl3（aq） 無(wú)水FeCl3
⑧CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2O．
A.4個(gè)
B.5個(gè)
C.6個(gè)
D.7個(gè)

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