Question

7．下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖8所示，氣體B為紅棕色，C常溫時為無色液體，相對分子質(zhì)量D比B大17，E的原子序數(shù)為12．

回答下列問題：
（1）A的化學式是NO，C分子的電子式是．
（2）反應①的離子方程式是3 NO₂+H₂O=2 H⁺+2 NO₃^-+NO；若n（E）：n（D）=2：5，反應②的化學方程式是4 Mg+10 HNO₃=4 Mg（NO₃）₂+N₂O↑+5 H₂O或4 Mg+10 HNO₃=4 Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3 H₂O．

Answer 1

分析 A轉(zhuǎn)化得到氣體B，而氣體B為紅棕色，C常溫時為無色液體，二者反應得到A與D，相對分子質(zhì)量D比B大17，可知推知B為NO₂，C為H₂O，D為HNO₃，A為NO，E的原子序數(shù)為12，則E為Mg，若n（Mg）：n（HNO₃）=2：5，設Mg為2mol，則硝酸為5mol，生成Mg（NO₃）₂為2mol，假設其余硝酸全部為氧化劑，還原產(chǎn)物中N元素化合價為x，則2mol×2=（5mol-4mol）×（5-x），解得x=1，故還原產(chǎn)物為N₂O或NH₄NO₃．

解答 解：A轉(zhuǎn)化得到氣體B，而氣體B為紅棕色，C常溫時為無色液體，二者反應得到A與D，相對分子質(zhì)量D比B大17，可知推知B為NO₂，C為H₂O，D為HNO₃，A為NO，E的原子序數(shù)為12，則E為Mg．
（1）A的化學式是NO，C為H₂O，電子式是，
故答案為：NO；；
（2）反應①的離子方程式是：3 NO₂+H₂O=2 H⁺+2 NO₃^-+NO，若n（Mg）：n（HNO₃）=2：5，設Mg為2mol，則硝酸為5mol，生成Mg（NO₃）₂為2mol，假設其余硝酸全部為氧化劑，還原產(chǎn)物中N元素化合價為x，則2mol×2=（5mol-4mol）×（5-x），解得x=1，故還原產(chǎn)物為N₂O或NH₄NO₃，反應②的化學方程式是：4 Mg+10 HNO₃=4 Mg（NO₃）₂+N₂O↑+5 H₂O或4 Mg+10 HNO₃=4 Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3 H₂O，
故答案為：3 NO₂+H₂O=2 H⁺+2 NO₃^-+NO；4 Mg+10 HNO₃=4 Mg（NO₃）₂+N₂O↑+5 H₂O或4 Mg+10 HNO₃=4 Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3 H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，物質(zhì)的元素與狀態(tài)是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，（2）中反應②方程式的書寫為易錯點，注意利用原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒判斷可能還原產(chǎn)物．