Question

（2000?上海）KclO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個表述為：
（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

B

（填寫編號，多選倒扣）
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為

0.2

mol
（4）ClO₂具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

2.5

倍．

Answer 1

分析：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，配平各物質(zhì)的系數(shù)；
（2）根據(jù)HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各有一半；
（3）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．
（4）1molCl₂可以獲得2mol電子，1molClO₂可以獲得電子5mol電子．

解答：解：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；所以KClO₃系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2，其反應(yīng)方程式為：
2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2；4；2；2；1；2H₂O；
（2）反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各有一半，
故選：B；
（3）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（4）1molCl₂可以獲得2mol電子，1molClO₂可以獲得電子5mol電子．ClO₂消毒的效率是Cl₂的

5mol

2mol

=2.5倍，故答案為：2.5．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、配平、計算等，難度中等，判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是關(guān)鍵，注意同種元素反應(yīng)氧化還原反應(yīng)價態(tài)歸中不交叉原則，難點是（4）題，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進行計算．