【題目】保存鈉的方法是（ ）

A.放在棕色瓶中B.放在細沙中C.放在水中D.放在煤油中

【答案】D

【解析】

A. 鈉見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，應該隔絕空氣空氣保存，A項錯誤；

B. 鈉放在細沙中不能起到隔絕空氣的作用，B項錯誤；

C. 鈉與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能夠保存在水中，C項錯誤；

D. 鈉的密度比煤油的密度大，與煤油不反應，可以保存在煤油中，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學反應速率進而提高經(jīng)濟效益，你應優(yōu)先考慮的措施是

A.選用適宜的催化劑B.采用高壓

C.采用高溫D.增大反應物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應方程式為_____，b 是_____極，b 電極反應式為______________，生產(chǎn)過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區(qū)域運動。

②該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。

A.原電池反應的過程中可能沒有電子發(fā)生轉移

B.原申池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極

C.電極一定不能參加反應

D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

(2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜(只允許H+通過)質子交換膜左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結構示意圖如：電池總反應為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____(填“正極”或“負極”)，c電極反應方程式為___________________________。當電池中有1mol e-發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g (假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某待測溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如下圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。下列說法不正確的是

A. SO42-、SO32-至少含有一種

B. 沉淀B的化學式為 BaCO3

C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定不存在Br—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）W的原子結構示意圖為________。

（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。

（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。

a．W單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol W單質比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X的最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學鍵類型是_______

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.Cl2在與金屬反應時表現(xiàn)強氧化性

B.任何物質的燃燒必須有O2參與

C.Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝HClO＋H++Cl-

D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質)為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：

已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙燒時SiO2也參與反應。

（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質類似，則Cr(OH)3與KOH反應的離子方程式為_________________；

（2）沉淀2的化學式為__________；

（3）步驟③中CrO42-轉化成Cr2O72- ，寫出其離子方程式____________________，硫酸能否換成鹽酸并說明其理由___________________；

（4）濾液3中的主要溶質是兩種鹽，其化學式為__________________________；

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時鉻的氧化物化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時X的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。

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