Question

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

（填元素符號）．
（2）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）N與O原子半徑較大的是

 

．
（4）H₂SO₄與HClO₄中，酸性較強(qiáng)的是

 

．
（5）NaOH與Al（OH）₃中，屬于兩性氫氧化物的是

 

．
（6）Si是良好的半導(dǎo)體材料，它的氧化物常用于制造

 

（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）Mg原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減��；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（5）氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（6）二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維．

解答： 解：（1）稀有氣體Ne的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ne；
（2）Mg原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑N＞O，故答案為：N；
（4）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；
（5）氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：Al（OH）₃；
（6）硅的氧化物為二氧化硅，常用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，故答案為：光導(dǎo)纖維．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素化合物的性質(zhì)與用途等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．