3．下列敘述正確的是（　�。�
A．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．1molH2O的質(zhì)量為18g/molD．O的摩爾質(zhì)量是32g/mol

分析 摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：A．n（SO2）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，n（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，故A正確；
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，單位錯誤，故B錯誤；
C.1molH2O的質(zhì)量為18g，故C錯誤；
D．O的摩爾質(zhì)量是16g/mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，為高頻考點，題目難度中等，要求學生熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫下，取2.86gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
①該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
②該溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.02mol．
③取出20.0mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，則稀釋后溶液的體積是50mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學的實驗如下：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學式是Ag2SO4．
②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減�。�

b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結(jié)論，丙同學又進行了如下實驗：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素是Fe（填元素符號）位于第四周期Ⅷ族．
（2）寫出反應⑦的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在反應②③⑥⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填寫序號）．
（4）寫出反應④的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：
（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．自第十一屆奧運會以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式．火炬的可燃物是丁烷 （化學式為 C4H10），它燃燒時，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見．下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是（　　）
A．丁烷由碳、氫兩種元素組成
B．丁烷由4個碳原子和10個氫原子構(gòu)成
C．丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是24：5
D．丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：A（g）+3B（g）?2C（g），能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．3v正（B）═2v逆（C）
C．混合氣體密度不再變化D．消耗1molA的同時生成2molC

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．生活中處處有化學，下列敘述錯誤的是（　　）
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%
B．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
C．氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
D．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)．某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應過程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3在水中溶解性
甲苯-95110.60.8669難溶
苯甲酸鉀121.5～123.5易溶
苯甲酸122.42481.2659微溶
（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相．有機相在上（填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是分液．
（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有布氏漏斗、吸濾瓶（填儀器名稱）．
（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時并非溫度越低越好，理由是其它雜質(zhì)也有可能析出．
（5）重結(jié)晶時需要趁熱過濾，目的是為了減少苯甲酸的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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