Question

7．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）②、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（4）⑨與④兩種元素的最高價氧化物的水化物堿性較強的是KOH（填化學式）；
（5）①的單質與②最高價氧化物的水化物濃溶液反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；當消耗4.8g①的單質時，轉移電子數(shù)為1.6N_A．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）最不活潑的元素是稀有氣體元素；
（2）能形成兩性氧化物的元素是鋁，鋁和強堿溶液能生成偏鋁酸鹽；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（4）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（5）碳與與濃硝酸反應生成二氧化碳和二氧化碳，根據(jù)反應中的電子轉移數(shù)目進行計算．

解答 解：根據(jù)元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）能形成兩性氧化物的元素是鋁，鉀的最高價氧化物的水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀是強堿，鋁和氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，②、⑥、⑦三種元素中非金屬性最強的是Cl元素，所以Cl的最高價氧化物的水化物中酸性最強，其化學式為HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（4）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，鉀的金屬性強于鎂，所以氫氧化鎂和氫氧化鉀中堿性較強的是KOH，
故答案為：KOH；
（5）碳與與濃硝酸反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式可知每消耗12g碳時，轉移4mol電子，所以當消耗4.8g即0.4mol碳的單質時，轉移電子數(shù)為1.6N_A，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；1.6N_A．

點評 本題考查了元素周期表的應用，明確元素在周期表中的位置是解本題關鍵，會運用元素周期律解答該題，難度不大．