【題目】生物界與非生物界具有統(tǒng)一性的一面，是因為（ ）

A. 構(gòu)成細胞的化合物在非生物界都存在

B. 構(gòu)成細胞的有機物在非生物界都存在

C. 構(gòu)成細胞的化學元素在無機界都能找到

D. 生物界和非生物界都具有代謝活動

【答案】C

【解析】生物界和非生物界具有統(tǒng)一性的一面是因為構(gòu)成細胞的各種化學元素在無機自然界中都能找到，沒有一種元素是生物特有的，故C項正確，A、B、D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如圖所示。隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏伽德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高�，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問題：

(1)步驟①中A儀器最好用_________（填儀器名稱）

(2)能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管________，其原因是____________。

(3)經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達式為NA=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的是（　�。�

選項

實驗目的

實驗方案

A

蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液

B

證明反應速率會隨反應物濃度的增大而加快

用3mL稀硫酸與足量純鋅反應，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL 1mol·Lˉ1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡

C

比較Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)

常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

D

通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性

向里推注射器

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生物體化學成分的敘述，正確的是(　　)

A. 精瘦肉中含量最多的是蛋白質(zhì)

B. 組成細胞壁主要成分的單體是氨基酸

C. T2噬菌體的遺傳物質(zhì)含硫元素

D. 與精子形成相關的雄激素屬于脂質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ

B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（ ）
A.18O3
B.2H217O2
C.14N16O2
D.14C16O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，圓底燒瓶中充滿干燥的氯氣，將膠頭滴管中的濃氨水擠入圓底燒瓶中，發(fā)生反應：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同時生成白煙并發(fā)紅光。回答下列問題。

（1）實驗室制氨氣的化學反應方程式是：____________________________。

（2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反應中，氨氣表現(xiàn)了___________的化學性質(zhì)， 請列舉出NH3的另一個化學性質(zhì)：__________________________。

（3）實驗中生成的白煙是_____________________。

（4）反應完成后，將導管插入燒杯的水面下，并打開止水夾，觀察到有水吸入燒瓶中形成噴泉，當噴泉停止后，燒瓶___________（填“能”或“不能”）被水充滿。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表：

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl-

SO42-

HCO3-

含最/mg·L-1

9360

83

200

1100

16000

1200

118

利用電滲析法技術可將海水淡化，其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。下列說法中不正確的是

A. 電解一段時陽后陰極區(qū)會發(fā)生反應：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

B. 陽極的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+

C. 電解時b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室

D. 淡水的出口為b出口

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