如圖是電解精煉銅的裝置示意圖．回答下列問(wèn)題：
（1）a電極材料是
 
．
（2）合上電鍵S，寫(xiě)出b電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，陽(yáng)極銅被氧化，陰極析出銅，以達(dá)到銅的精煉的目的，以此解答．
解答： 解：（1）a連接電源的正極，為電解池的陽(yáng)極，應(yīng)為粗銅，故答案為：粗銅；
（2）合上電鍵S，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅，電極方程式為Cu2++2e-═Cu，故答案為：Cu2++2e-═Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的考查，注意把握電解池的工作原理，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷是工業(yè)上常用的化工原料
（1）以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-l．一定溫度下，將CH4和H2O（g）各0.11mol充入IL恒容密閉容器中：
①若平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)比為21：11，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分?jǐn)?shù)增大的是
 
．
A．使用高效催化劑    B．充入He（g），增大壓強(qiáng)  C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol CO和3mol H2
③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各為0.04mol、0.04mol、X、Y，若平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則X為
 
 mol、Y為
 
mol．
在此情況下，反應(yīng)起始將向_
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-l，寫(xiě)出由CO2和CH4反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題．
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．加入催化劑對(duì)E有何影響？（填“升高”、“降低”或“無(wú)影響”）
 
．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．
已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol    ②
試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列變化，按要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）Al→AlO2-（離子方程式）
 
；
（2）Al3+→AlO2-（離子方程式）
 
；
（3）FeSO4溶液中通入Cl2的化學(xué)方程式：
 
；
（4）KAl（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；該溫度下，根據(jù)下圖計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．升高溫度后K值將
 
（填“增大、減小或不變”）．

（2）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
 （單選）．
a．增加水蒸氣         b．使用催化劑        c．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．現(xiàn)有可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0（吸熱反應(yīng)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
（填序號(hào)）；
A、加入一定量M        B、加入一定量N            C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積        E、加入某物質(zhì)作催化劑       F、分離出一定量P
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)
 
；
（2）鋁片投入過(guò)量的燒堿溶液
 
；
（3）二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是（　�。�
①淀粉是人體所需能量的重要來(lái)源　
②油脂在酸性條件下水解生成甘油和肥皂
③蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸 
④用平行光照射蛋白質(zhì)溶液，可看到一條明亮的通路
⑤植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
⑥淀粉、纖維素均屬于多糖，二者的分子式均為（C6H10O5）n，互為同分異構(gòu)體．
A、①③④B、①③⑤
C、②③④D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
B、含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-
C、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
D、含有大量MnO4-的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、I-

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