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15．下列有關放熱反應、吸熱反應的說法不正確的是（　　）
A．吸熱反應的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應都沒有利用價值
B．若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應
C．放熱反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態(tài)有關
D．不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率均增大

分析 A．吸熱反應與條件無關，吸熱反應有其利用價值，可以從生產應用中分析判斷；
B．根據正逆反應的焓變數(shù)值相等符號相反判斷；
C．反應放出熱量的多少與反應物的用量、狀態(tài)有關；
D．升高溫度，無論反應是吸熱還是放熱反應，反應速率都會加快

解答 解：A．吸熱反應與條件無關，例如氯化銨和氫氧化鋇晶體反應就不需要加熱；吸熱反應有其利用價值，如煉鐵過程中還原劑的生成雖然是吸熱反應，但對煉鐵過程是必須的，所以吸熱反應有其利用價值，故A錯誤；
B．因為正逆反應的焓變數(shù)值相等符號相反，所以若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應，故B正確；
C．因反應物的用量、狀態(tài)不同，該反應的熱效應也不同，所以化學反應放出熱量的多少與反應物的用量、狀態(tài)有關，故C正確；
D．溫度升高，正逆反應速率都會加快，與反應吸熱放熱無關，故D正確．
故選A．

點評 本題考查吸放熱反應與能量之間的關系以及溫度對化學反應速率影響，本題注重了基礎知識考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質硒析出．下列說法錯誤的是（　　）
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
C．析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4 L SO2
D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D．若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質子數(shù)之和為40，請回答：
（1）寫出X、Y、Z三元素的元素符號XN YSZCl
（2）Y在周期表中位置第三周期VIA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．M+N=Y+Z為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　　）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．Z和Y的總能量一定高于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征二號丁”運載火箭以“一箭多星”的方式，將國家科技重大專項高分辨率對地觀測系統(tǒng)首顆衛(wèi)星“高分一號”成功發(fā)射升空，此顆衛(wèi)星堪稱“太空千里眼”，對國土資源調查、環(huán)境監(jiān)測、地理測繪和精準農業(yè)及國防工業(yè)等將起到十分重要的作用．
I、“高分一號”使用了大功率運載火箭，火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），發(fā)生的反應為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），已知生成1mol H2O（g）放出160.4KJ能量．
（1）H2O2在催化劑作用下分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用電子式表示H2O的形成過程．
（3）若該火箭推進器中H2O2有24mol共價鍵發(fā)生斷裂，則放出的能量為2566.4KJ．
II、科學家設想利用太陽能電池電解水產生的氣體設計成燃料電池給衛(wèi)星供電，可產生水循環(huán)的環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)．
（4）將生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉化為電能；水分解時，斷裂的化學鍵為共價鍵，分解水的反應屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
該氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液，則電池反應的負極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，電池工作一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不發(fā)生（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出該反應相應的離子方程式：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑++H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是d（填字母編號）．
編號ⅠⅡⅢ
a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條
c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-（用必要的文字和離子方程式回答）．
（5）此裝置需要改進之處是：F原因是：氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分，應改為氫氧化鈉溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在298K時，2molH2燃燒生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2+O2=2H2O，△H=-484kJ/molB．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-484kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是（　�。�
A．H2SO4B．C2H5OHC．NaClD．NaHCO3

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