現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2；②鋁；③CuO；④CO2；⑤稀H2SO4；⑥稀硝酸；⑦氨水；⑧Ba（OH）2固體；⑨熔融Al2（SO4）3，用序號回答下列問題．；
（1）上述物質(zhì)中，屬于堿的是
 
．
（2）上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，則對應(yīng)的兩種物質(zhì)是
 
．
（3）上述物質(zhì)或其溶液若兩兩反應(yīng)生成氫氣，則對應(yīng)的兩種物質(zhì)的組合分別是
 
．
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）在⑧的溶液中通入過量的④，寫出總反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）在特殊條件下，②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3X+9H2O，該反應(yīng)中X的化學(xué)式是
 
，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子方程式的書寫,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,氧化還原反應(yīng)
專題：物質(zhì)的分類專題,元素及其化合物
分析：（1）依據(jù)堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物分析；
（2）離子方程式為H++OH-═H2O，是強酸強堿反應(yīng)生成溶于水的鹽和水分析判斷；
（3）上述物質(zhì)或其溶液若兩兩反應(yīng)生成氫氣，金屬和稀酸反應(yīng)生成，鋁和強堿溶液反應(yīng)也可以生成氫氣分析；
（4）依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，得到硫酸根離子物質(zhì)的量，結(jié)合c=
n
V
計算硫酸根離子濃度；
（5）氫氧化鋇溶于水形成的溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鋇；
（6）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒計算分析產(chǎn)物中氮元素化合價，得到X化學(xué)式，元素化合價升高的做還原劑，元素化合價降低的為氧化劑，結(jié)合化學(xué)方程式計算得到；依據(jù)化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移計算得到電子轉(zhuǎn)移數(shù)．
解答： 解：（1）堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，⑧屬于堿，故答案為：⑧；
（2）上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，是強酸強堿反應(yīng)生成溶于水的鹽和水的反應(yīng)，則對應(yīng)的兩種物質(zhì)是⑥⑧，故答案為：⑥和⑧；
（3）上述物質(zhì)或其溶液若兩兩反應(yīng)生成氫氣，金屬和稀酸反應(yīng)生成，鋁和強堿溶液反應(yīng)也可以生成氫氣，分析選項可知符合的為②和⑤、②和⑧，
故答案為：②和⑤，②和⑧；
（4）17.1g⑨Al2（SO4）3 物質(zhì)的量=
17.1g
342g/mol
=0.05mol，n（SO42-）=0.15mol，溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度=
0.15mol
0.25L
-0.6mol/L，
故答案為：0.6 mol?L-1；
（5）在⑧Ba（OH）2固體的溶液中通入過量的④CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鋇，反應(yīng)的離子方程式OH-+CO2=HCO3-；，故答案為：OH-+CO2=HCO3-；
（6）8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3X+9H2O，設(shè)氮元素化合價降低為x，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒，8×3=3（5-x）得到x=-3，依據(jù)原子守恒則生成的產(chǎn)物NH4NO3；8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O，8molAl做還原劑與3molHNO3做氧化劑的物質(zhì)的量之比是=8：3，216gAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為24mol，當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
8.1g×24mol
216g
=0.9mol，
故答案為：NH4NO3；8：3；0.9mol．
點評：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)性質(zhì)的理解判斷，氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物分析和電子轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　　）
A、80mL 10mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、1molA13+含有核外電子數(shù)為3NA
D、常溫下，16gCH4中共用電子對的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C、放電時，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極
D、其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（　　）
A、有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C、在另一極得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.12L
D、此時溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚丙烯酸鈉（單體為：CH2=CHCOONa） 是一種高性能吸水樹脂，可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹造林時的抗旱保水．下列關(guān)于聚丙烯酸鈉的說法正確是（　　）
A、聚丙烯酸鈉的結(jié)構(gòu)式為
B、聚丙烯酸鈉可以通過單體發(fā)生縮聚反應(yīng)制得
C、聚丙烯酸鈉具有熱塑性
D、聚丙烯酸鈉是一種體型結(jié)構(gòu)的高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ?mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ?mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=
 
kJ?mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度 300 727 1227
lgK 6.17 2.87 1.24
①該還原反應(yīng)的△H
 
0（選填：“＞”“＜”“=”）．
②當(dāng)lgK=1且起始時只通入CO（PbO足量），達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25．OOmLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時PbI2 Ksp為
 
．
（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示．
①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于
 
（填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式）形態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體．C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：
 
周期
 
族．
（2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子．B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol B-B吸收167kJ熱量，生成1mol B2放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
 
．
A．B4沸點比P4（白磷）低，屬于原子晶體
B．l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 

（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為
 
．
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應(yīng)，生成1mol BA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
T/K 303 313 323
BA3生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關(guān)閉K，向A，B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量c kJ．請回答下列問題：
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（增大、減小或不變）．
（2）比較大小：w1
 
 w2（填＞、=、＜），a、b、c由大到小的關(guān)系
 
．
（3）若打開K，一段時間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將
 
（填增大，減小或不變）．
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達(dá)平衡后C的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關(guān)系
 
．
（5）能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號，有一個或多個選項符合題意）．
a、v（C）=2v（B2）
b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a、及時分離出C氣體               b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B、2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C、2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-
E、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-

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