Question

某些資料認(rèn)為：NO、NO₂不能與Na₂O₂反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過(guò)氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ．過(guò)氧化鈉氧化二氧化氮
假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過(guò)氧化鈉
（1）小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na₂O₂粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，看見(jiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑸檫_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，在A、B之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是        。
③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO₂和Na₂O₂反應(yīng)的方程式是       。
（2）丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O₂發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na₂O₂氧化。
查閱資料：① 2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄＝3Na₂ SO₄+ 2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂^–都能與MnO₄^–反應(yīng)生成NO₃^–和Mn²⁺
丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na₂O₂的反應(yīng)。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是          ，F(xiàn)裝置的作用是         。
②在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N₂，目的是        。
③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是        。

Answer 1

（1）①Cu+4HNO₃(濃）＝ Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O (2分)
②除去生成NO₂氣體中混有的水蒸氣(2分)；③ Na₂O₂+2NO₂＝2NaNO₃ (2分)
（2）①銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 (2分)；吸收未反應(yīng)的NO (2分)
②將裝置中的空氣排出(2分)
③取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反之為硝酸鈉。(2分)

解析試題分析：（1）①試管A中反應(yīng)Cu+4HNO₃(濃）＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。
②H₂O容易與Na₂O₂反應(yīng)，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故在A、B之間增加一個(gè)干燥裝置。
③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃，證明沒(méi)有O₂生成。即Na₂O₂+2NO₂＝2NaNO₃。
（2）①B中觀察到銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；F裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO。
②在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N₂，目的是將裝置中的空氣排出，防止O₂氧化NO。
③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反之為硝酸鈉。
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)。對(duì)NO、NO₂能否與Na₂O₂反應(yīng)進(jìn)行探究和評(píng)價(jià)。