請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）。
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是             （填序號(hào)）。
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子臘都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________;
②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)
正極：_____________; 負(fù)極：_______________;
這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫(xiě)出2處）____________、____________。
(1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89
（2）③①②
（3）①Cl2  H2  a％小于b％ ②O2+4e-+2H2O＝4OH-    H2－2e-+2OH-＝2H2O ③燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（20分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫(xiě)出A、B的化學(xué)式A ____________________  B _______________________
（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：
取樣、_______、沉淀、_______、_______、冷卻結(jié)晶、_______、烘干
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________
碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________________________
（4）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是__________________________（填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：___________________________________
（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________濾液D加石灰水前先要加熱，原因是___________________________________________
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：____________________________
（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）近年來(lái)，隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展，對(duì)電力的需求越來(lái)越高，這也促進(jìn)了我國(guó)電力工業(yè)高速發(fā)展，但我國(guó)電力結(jié)構(gòu)中，火電比重非常大，占發(fā)電裝機(jī)總?cè)萘康?5%以上，且火電比重還在逐年上升。火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：                            。
（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH3　  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是　  　（填字母代號(hào)）。
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)＝1.5mol·L－1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·min)
C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
③甲醇?jí)A性燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為　                　。
（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                      　。
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：　                               　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)今重要研究?jī)?nèi)容之一。不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表（N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。
壓強(qiáng)(Mpa)
氨的平
衡含量(%)
溫度(℃)
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時(shí)，平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，而實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。
（3）一定條件下，對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后，與原平衡相比，請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：
 
反應(yīng)速率
平衡常數(shù)K
氨的體積分?jǐn)?shù)
變化情況
 
 
 
（4）將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molH2和0.5molN2，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)____________（選填答案編號(hào)）。
A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）近來(lái)，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

試填空：
⑴ 操作a的名稱是        。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是                     。
⑵ 裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是                     。
⑶ 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是          （選填字母序號(hào)）。
A．NaOH溶液、酚酞試液B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀硫酸
⑷ 將一定體積的SO2通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反應(yīng)（加少量對(duì)苯二胺作抗氧化劑），得到鈉鹽23.0g，計(jì)算鈉鹽的成分及其物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

“毒鼠強(qiáng)”是一種滅鼠藥，具有極強(qiáng)的毒性，國(guó)家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240 g／mol ；其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，其余為N、S。
⑴誤食0.1 g“毒鼠強(qiáng)”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強(qiáng)”的物質(zhì)的量為多少？
⑵試求0.1 g “毒鼠強(qiáng)”中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比（取整數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中�；煊卸趸韬褪沂，F(xiàn)將該生石灰樣品溶于過(guò)量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時(shí)可以加熱)的情況下，向反應(yīng)混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，如果縱坐標(biāo)表示固體難溶物的質(zhì)量(m)，橫坐標(biāo)表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池(如右圖)中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨氣。用來(lái)合成的電解質(zhì)在電解池中起傳導(dǎo)H＋的作用，它是一種固體復(fù)合氧化物(縮寫(xiě)為SCY)，電解池的兩個(gè)電極則是吸附在SCY內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜。下列說(shuō)法中不正確的是
A．陽(yáng)極的反應(yīng)式為 H2－2e－＝2H＋B．陰極的反應(yīng)式為 N2+6e－+6H＋=2NH3
C．電解的總反應(yīng)式 N2+3H22NH3　D．電解的總反應(yīng)式為 3H＋+ N3－ NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)乙烯的原料主要是
A．天然氣B．煤C．石油D．酒精

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同步練習(xí)冊(cè)答案