Question

將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有________；
(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有________；
(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有________，可能有________；
(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有________。

Answer 1

    Fe^3＋、Cu^2＋     Fe^2＋、Fe^3＋或Cu、Fe^2＋     Fe、Cu　Fe^2＋     Fe、Cu
試題分析：該題屬物質(zhì)共存問(wèn)題，解答該題應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能(大量)共存。該題涉及的反應(yīng)有：
①Fe＋2FeCl₃===3FeCl₂
②Fe＋CuCl₂===Cu＋FeCl₂
③Cu＋2FeCl₃===2FeCl₂＋CuCl₂。
(1)若Fe粉有剩余，則容器中就不可能有Fe^3＋、Cu^2＋，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②反應(yīng)。
(2)若CuCl₂有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe^2＋、Fe^3＋或Cu、Fe^2＋。
(3)若FeCl₃和CuCl₂均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe^2＋。
(4)若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)轉(zhuǎn)化
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重考查學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確鐵、銅還原性強(qiáng)弱順序和銅離子、銅離子、氫離子的氧化性強(qiáng)弱順序，然后再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析、判斷即可。