5．下列反應為氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同種物質的是（　�。�
A．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClB．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，且同種物質中元素的化合價有升有降，則氧化劑和還原劑為同種物質，以此來解答．

解答 解：A．S元素的化合價升高，還原劑是SO2，Cl元素的化合價降低，則氧化劑是Cl2，故A不選；
B．無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；
C．無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C不選；
D．NO2中N元素由+4價變?yōu)?2價和+5價，即是氧化劑又是還原劑，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見元素的化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有下列電解質：
①H2SO4  ②Ca（OH）2 ③BaSO4 ④CuCl2 ⑤NaHSO4 ⑥NaHCO3 ⑦Al2（SO4）3
（1）其中屬于酸的是①（填序號，下同），屬于堿的是②，屬于鹽的是③④⑤⑥⑦
（2）寫出②⑤⑥⑦在水溶液里的電離方程式：
②Ca（OH）2=Ca2++2OH-  ⑤NaHSO4=Na++H++SO42-⑥NaHCO3=Na++HCO3-⑦Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe-3e-=Fe3+
B．堿性介質甲烷燃料電池的正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．Mg-Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Mg
D．氯堿工業(yè)中陽極上產(chǎn)生的氣體比陰極上產(chǎn)生的氣體多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．請按要求填寫：
（1）制造電路板工藝中，用FeC13溶液刻蝕銅箔，反應原理是Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（用離子方程式表示）
（2）胃舒平（復方氫氧化鋁）可以治療胃酸過多，反應原理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（用離子方程式表示）
（3）硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血．在酸性環(huán)境下很容易變質．其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（4）碳酸氫鈉可作發(fā)酵粉，用化學方程式表示其原因NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（5）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時產(chǎn)生N2、CO2氣體和一種含硫物質，其化學方程式（同時用雙線橋表示電子的得失）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和水反應：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
B．氯化鎂溶液中加入氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
B．可用加入NaOH溶液并加熱，通過觀察油層是否消失或變薄來鑒別苯和乙酸乙酯
C．可用H2SO4溶液、銀氨溶液和碘水來檢驗淀粉液是否部分水解
D．油脂在熱NaOH溶液中完全水解后，加入飽和食鹽水，可觀察到液面上有固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都能殺菌消毒B．乙醇和乙酸都是電解質
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應D．乙醇和乙酸都能與活潑金屬反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．將Na2O2固體加入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Ba（OH）2溶液與硫酸的反應：OH-+H+=H2O
C．Cl2溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH-+Ca2+═Ca CO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，要使該反應的平衡常數(shù)值增大，可以采取的措施有（　�。�
A．增大N2O4的濃度B．增大NO2的濃度C．升高體系的溫度D．減小壓強

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