以下物質間的每步轉化都可以通過一步反應能實現(xiàn)的是（　　）
A、Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
B、Fe-FeO-Fe（OH）2-Fe（OH）3
C、Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3
D、Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH
考點：鎂、鋁的重要化合物,硅和二氧化硅,鈉的化學性質,鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A．Al2O3→Al（OH）3，不能一步實現(xiàn)轉化；
B．FeO→Fe（OH）2無法一步轉化；
C．SiO2→H2SiO3，不能一步實現(xiàn)轉化；
D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉．
解答： 解：A．Al2O3不溶于水，則Al2O3→Al（OH）3，不能一步實現(xiàn)轉化，故A錯誤；
B．FeO不溶于水，則FeO→Fe（OH）2無法一步轉化，故B錯誤；
C．因二氧化硅不溶于水，則SiO2→H2SiO3，不能一步實現(xiàn)轉化，故C錯誤；
D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，故D正確；
故選D．
點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意常見無機物的性質，注重基礎知識的積累是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

n種烯烴與足量的氫氣加成得到m種烷烴，且烷烴滿足下列條件：①主鏈含5個碳原子；②兩個支鏈：一個甲基、一個乙基．n、m的最大值分別為（　�。�
A、2、2B、2、5
C、5、2D、4、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�
A、若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B、若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16
C、若丁是CO2，則甲可能為Mg
D、若甲是Fe，則丁可能是Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應速率的說法正確的是（　�。�
A、對于任意化學反應，其他條件不變時，增大壓強都一定能加快化學反應速率
B、相同條件下，大小相等的鋁片與濃硫酸反應比與稀硫酸反應放出氫氣的速率大
C、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且都為0
D、反應速率用于衡量化學反應進行的快慢，決定反應速率的主要因素是反應物性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列離子濃度的關系正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH4-）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B、0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol?L-1的HCl等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、相同物質的量濃度時，溶液中c（NH4+）由大到小的順序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O
D、0.1 mol?L-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化
B、裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、裝置X不能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，但不能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為，它屬于（　�。�
①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有機羧酸、④有機高分子化合物、⑤芳香烴．
A、③⑤B、②③C、①④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求回答問題：
寫出下列物質的電子式，在括號內指出所含化學鍵的類型．
①NaOH：
 
；
②四核10電子的共價化合物：
 
；
③五核10電子的陽離子：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因，已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③CO2（g）?CO（g）+
1
2
O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請完成以下問題：
（1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H4=
 
；
（2）根據(jù)圖1，反應④的熱化學方程式為
 
，該反應在
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下月利于該反應正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO的起始物質的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響．
①T1
 
T2（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三點，CO的轉化率的從大到小的順序是
 
．
②T1℃時，在1L的密閉容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol?L-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=
 
．若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol?L-1、a mol?L-1、0.01mol?L-1、0.04mol?L-1，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為
 
．

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