X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在放電條件下反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子，W核外有5個未成對電子．Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質(zhì)量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即產(chǎn)生大量氣泡．請回答下列問題：
（1）X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學鍵類型有
 
．W在元素周期表中的位置為
 
．
（2）XY3-離子的立體構(gòu)型是
 
；ZY42-中的一個Y原子被Z替換后形成Z2Y32-，則Z2Y32-離子中心原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）已知：氫氣、Z的固態(tài)單質(zhì)、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學方程式為
 
．
（4）在酸性溶液中，WY4-能被Q還原為W2+，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在放電條件下反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO，則X是N、Y是O元素；
R基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子，則R是Cl元素；
W核外有5個未成對電子，則W是Mn元素；
Y、Z分別形成氫化物Q和J，Q與J摩爾質(zhì)量相等，Q的水溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡，則Q是H2O2、J是H2S，所以Z是S元素；
（1）X的氫化物是氨氣、R的氫化物是HCl，二者相遇生成氯化銨，氯化銨中含有離子鍵、共價鍵；Mn元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定NO3-立體構(gòu)型；SO42-中的一個O原子被S替換后形成S2O32-，硫酸根離子和硫代硫酸根離子互為等電子體，根據(jù)硫酸根離子中S原子價層電子對互斥理論確定S2O32-離子中心原子的雜化軌道類型；
（3）氫氣、S（s）、氣態(tài)H2S的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，根據(jù)燃燒熱計算其反應(yīng)熱，寫出相應(yīng)的熱化學方程式；
（4）在酸性溶液中，MnO4-能被H2O2還原為Mn2+，雙氧水被氧化生成氧氣．
解答： 解：X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在放電條件下反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO，則X是N、Y是O元素；
R基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子，則R是Cl元素；
W核外有5個未成對電子，則W是Mn元素；
Y、Z分別形成氫化物Q和J，Q與J摩爾質(zhì)量相等，Q的水溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡，則Q是H2O2、J是H2S，所以Z是S元素；
（1）X的氫化物是氨氣、R的氫化物是HCl，二者相遇生成氯化銨，氯化銨中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵；Mn元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族，
故答案為：離子鍵、共價鍵；第四周期第ⅦB族；
（2）NO3-中N原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以為平面三角形；SO42-中的一個O原子被S替換后形成S2O32-，硫酸根離子和硫代硫酸根離子互為等電子體，硫酸根離子中S原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，所以硫酸根離子中S原子雜化方式為sp3雜化，則硫代硫酸根離子中S原子雜化方式為sp3雜化，
故答案為：平面三角形；sp3雜化；
（3）氫氣、S（s）、氣態(tài)H2S的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，H2S分解時△H=285.8 kJ/mol+296.8 kJ/mol-562.0 kJ/mol=+20.6 kJ/mol，
所以其熱化學方程式為H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol，
故答案為：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol；
（4）在酸性溶液中，MnO4-能被H2O2還原為Mn2+，雙氧水被氧化生成氧氣，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、熱化學方程式的書寫、原子雜化、化學鍵等知識點，綜合性較強，正確推斷元素、物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時考查學生知識遷移能力，知道硫代硫酸根離子中S原子雜化方式判斷，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、H2O、Na2O的電子式都可用表示
B、Cl、Br、I的+1價含氧酸的結(jié)構(gòu)式都可用“”表示
C、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示
D、碳酸、亞硫酸的電離方程式都可用“H2XO3?2H++XO32-”表示

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

阿司匹林（乙酰水楊酸）已應(yīng)用百年，成為醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物之一，至今它仍是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥，也是作為比較和評價其他藥物的標準制劑．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：
一、制備：水楊酸，醋酸酐
濃硫酸搖勻
 
85～90℃
10min
 
冷卻
15min
 
抽濾
洗滌
粗產(chǎn)物
二、方案1：
加入A
充分攪拌
 
抽濾
濾液
鹽酸
冷卻
 
抽濾
洗滌
 乙酰水楊酸
   方案2：
乙酸乙酯
沸石
 
加熱
回流
 
趁熱過濾
 
冷卻
抽濾
 
洗滌
干燥
 乙酰水楊酸
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)：
名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（0C）水醇醚
水楊酸138158（熔點）微溶易溶易溶
醋酸酐102139.4（沸點）反應(yīng)可溶易溶
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶可溶微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）①合成阿斯匹林時，還會生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，為了分離此物質(zhì)，方案1中加入A物質(zhì)為
 
溶液．
②本方案抽濾后進行洗滌，其具體操作是
 
．
（2）方案2為改進的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．
①步驟2回流的裝置如圖所示，寫出儀器a的名稱
 
，使用溫度計的目的是
 
，冷凝水的流向為
 
．
②方案2所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比方案1少的原因是
 
．
（3）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g?cm-3），最終稱量產(chǎn)品m=2.2g，則乙酰水楊酸的產(chǎn)率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各元素原子排列中，按其半徑逐漸增大，電負性逐漸減小順序排列正確的是（　�。�
A、K、Na、Li
B、F、O、S
C、As、P、N
D、C、N、O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、用稀硝酸清洗銀鏡反應(yīng)實驗后的試管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強，G是地殼中含量最多的金屬元素．按下列要求填空：
（1）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式
 
．
（2）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的化學方程式是：
 
．
（3）元素G的氫氧化物制取方法是
 
（離子方程式），含有G的硫酸鹽常用于水處理，原因是
 
（離子方程式）．
（4）A與B、C 形成的簡單化合物的沸點的高低比較是前者
 
（填＞、＜、=）后者，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機中常用的最簡單的自由基是碳烯（：CH2），它十分活潑，很容易用它的兩對未成對電子插在烷烴的C-H鍵之間使碳鏈增長．某烴A可以和碳烯發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
I分子式：C16H12O4
已知：①一定量的B完全燃燒生成35.2gCO2和9gH2O，B分子的核磁共振氫譜顯示有5種峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3．
②實驗表明B不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
③E為烴，兩分子H酯化可以形成I．
請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（2）C→E和J→D兩個反應(yīng)中條件的不同點是：
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：D→F：
 
；F與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)：
 
；
H→I：
 

（4）H的同分異構(gòu)體有多種，其中遇到FeCl3溶液顯示紫色，苯環(huán)上一鹵代物只有一種，且除苯環(huán)外無其它環(huán)的同分異構(gòu)體有
 
種，核磁共振氫譜顯示有5種峰且峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體1mol最多能消耗
 
molBr2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，可用于制頭盔、防彈背心和剛性前后防護板．下圖是有關(guān)M5纖維等有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)未注明條件，D→E的反應(yīng)歷程未知）：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E
 
；H
 
；
（2）反應(yīng)類型：G→M5
 
；B→C
 
；
（3）生成A的同時可能生成A的同分異構(gòu)體：
 
；
（4）寫出化學反應(yīng)方程式：C→D
 
；E→F
 
；
（5）1mol的G與Na2CO3溶液反應(yīng)，最多消耗Na2CO3
 
mol；
（6）試分析M5纖維為什么具有極高的強度
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示．1molA能與1molBr2恰好完全反應(yīng)；E的分子式為C5H10O3，1molE分別與Na、NaHCO3反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：1，氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰．F分子結(jié)構(gòu)中含有一個六元環(huán)．已知：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）寫出C→D的化學方程式
 

（3）寫出E→F的化學方程式
 

（4）E轉(zhuǎn)化為F過程中，可能發(fā)生多種副反應(yīng)，寫出含5個碳原子的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案