Question

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�

• A、在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
• B、金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程
• C、輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法
• D、銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e^-═Fe³⁺，繼而形成鐵銹

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：A．強酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
B．金屬失電子被氧化；
C．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn作負極被腐蝕，F(xiàn)e被保護；
D．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極、Cu作正極．

解答： 解：A．強酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；
B．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應，所以屬于被氧化的過程，故B錯誤；
C．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；
D．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極、Cu作正極，負極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，作原電池負極或電解池陰極的金屬被保護，易錯選項是D，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時生成亞鐵離子而不是鐵離子，為易錯點．