1mol下列物質(zhì)，在水中能電離出3mol離子的是（　　）
A、H2S
B、Fe2（SO4）3
C、Ba（OH）2
D、NaCl
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱分析解答．
解答： 解：A．硫化氫屬于弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以1mol硫化氫電離出的離子小于3mol，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以1mol硫酸鐵電離出的離子大于3mol，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以1mol氫氧化鋇電離出的離子等于3mol，故C正確；
D．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以1mol氯化鈉電離出的離子等于2mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)在水溶液里的電離，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度及其構(gòu)成微粒、微粒個(gè)數(shù)來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的
 
（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是
 
（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：
 
，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③甲中的離子交換膜為
 
（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）．
（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列說法中，不正確的是
 
（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用啟普發(fā)生器制取氫氣時(shí)，欲使得到氫氣的速率加快，下列措施不可行的是（　�。�
A、加入少許濃硫酸
B、將稀硫酸換成濃硫酸
C、給裝置加熱
D、加入硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下  反應(yīng)：NF3+H2O→NO+HNO3+HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、NF3是極性分子，在干燥空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體
C、若生成1mol HNO3，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、每消耗0.02mol氧化劑，可收集到2.24L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于原電池的敘述正確的是（　　）
A、原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B、xLi+Li1-xNiO2
放電
充電
LiNiO2放電時(shí)此電池的負(fù)極材料是Li1-xNiO2
C、在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體析出
D、在理論上可將該反應(yīng)：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H＜0，設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．
（1）A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為
 
；B點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為
 
．
（2）原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為
 
，AlCl3的物質(zhì)的量為
 
，NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）HCl溶液在C點(diǎn)的加入量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（Ⅰ）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的
 
倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol?L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論
 
（填“正確”、“不正確”或“無法確定”），并說明理由
 
．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系
 
（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，
 
（填“能”或“否”）．
（4）丁同學(xué)的方案最可能是（答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論）
 
．

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同步練習(xí)冊答案