1mol下列物質(zhì),在水中能電離出3mol離子的是(  )
A、H2S
B、Fe2(SO43
C、Ba(OH)2
D、NaCl
考點(diǎn):電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離,強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離,根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱分析解答.
解答: 解:A.硫化氫屬于弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,所以1mol硫化氫電離出的離子小于3mol,故A錯(cuò)誤;
B.硫酸鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離,所以1mol硫酸鐵電離出的離子大于3mol,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離,所以1mol氫氧化鋇電離出的離子等于3mol,故C正確;
D.氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離,所以1mol氯化鈉電離出的離子等于2mol,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了電解質(zhì)在水溶液里的電離,根據(jù)電解質(zhì)的電離程度及其構(gòu)成微粒、微粒個(gè)數(shù)來分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè).
(1)若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí),Cl2會(huì)與NaOH充分接觸,導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2.無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為
 

(2)氯堿工業(yè)耗能高,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的
 
(填寫“左”或“右”)池注入.
②圖中X是
 
(填化學(xué)式);乙中右室的電極反應(yīng)式為:
 
,圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是
 
(填字母).
A.a(chǎn)%=b%          B.a(chǎn)%>b%             C.a(chǎn)%<b%
③甲中的離子交換膜為
 
(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”).
(3)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽.已知常溫下,濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表:
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列說法中,不正確的是
 
(填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
b.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
c.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用啟普發(fā)生器制取氫氣時(shí),欲使得到氫氣的速率加快,下列措施不可行的是( 。
A、加入少許濃硫酸
B、將稀硫酸換成濃硫酸
C、給裝置加熱
D、加入硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下  反應(yīng):NF3+H2O→NO+HNO3+HF.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( 。
A、NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B、NF3是極性分子,在干燥空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體
C、若生成1mol HNO3,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、每消耗0.02mol氧化劑,可收集到2.24L氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( 。
A、1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,22.4L氧氣所含的原子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下,48gO2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于原電池的敘述正確的是(  )
A、原電池工作時(shí),正極和負(fù)極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B、xLi+Li1-xNiO2
放電
充電
LiNiO2放電時(shí)此電池的負(fù)極材料是Li1-xNiO2
C、在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí),鉛板上有5.175 g鉛溶解,正極上就有1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出
D、在理論上可將該反應(yīng):CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+H2O(l)△H<0,設(shè)計(jì)成原電池

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示.
(1)A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為
 
;B點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為
 

(2)原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為
 
,AlCl3的物質(zhì)的量為
 
,NaOH的物質(zhì)的量為
 

(3)HCl溶液在C點(diǎn)的加入量是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題.
(1)CO可用于合成甲醇.在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(Ⅰ)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于
 
反應(yīng);(填“吸熱”或“放熱”).
②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的
 
倍.(結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn))
③在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K(填“增大”,“不變”或“減小”).
(2)在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.已知:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為:
 

(3)在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.則該燃料電池放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.10mol?L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水.
(1)甲用pH試紙測出0.10mol?L-1氨水的pH為10,據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一結(jié)論
 
(填“正確”、“不正確”或“無法確定”),并說明理由
 

(2)乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測出其pH為b,他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系
 
(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì).
(3)丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入CH3COONH4晶體少量,顏色變淺;你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì),
 
(填“能”或“否”).
(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案