Question

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．
（1）X在周期表中的位置：

 

，其原子核外有

 

種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是

 

（用元素符號表示）．
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1：1，甲的電子式是

 

．
（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性

 

＞

 

（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是

 

（填寫序號）．
a．直線型b．平面形c．三角錐形d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），則Q的原子半徑最小，Z的原子半徑最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種元素處于第二周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，金剛石的熔點最高，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y是O元素，所以X是N元素，據(jù)此答題．

解答： 解：Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），則Q的原子半徑最小，Z的原子半徑最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種元素處于第二周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，金剛石的熔點最高，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y是O元素，所以X是N元素，
（1）X是N元素，其處于第二周期第VA族，其核外電子排布式為1s²2s²2p³，所以有兩種電子云，這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是C和O元素，
故答案為：第2周期第VA族；2；C、O；
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1：1，甲為H₂O₂，它的電子式為，
故答案為：；

（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物是NH₃、H₂O，非金屬的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，O的非金屬性大于N元素，所以穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，
故答案為：H₂O；NH₃；
（4）Q與R兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烴類物質(zhì)，其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，故選abd，
故答案為：abd；
（5）氮的氧化物與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和水，化學方程式為6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O或6NO+4NH₃=5N₂+6H或6NO_X+4XNH₃=（3+2X）N₂+6XH₂O，
故答案為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O或6NO+4NH₃=5N₂+6H或6NO_X+4XNH₃=（3+2X）N₂+6XH₂O．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律．