【題目】氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置制取并收集氨氣，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）上圖中的方框內(nèi)收集氨氣的裝置是________(填下圖中的字母)。

（3）用NH3制取NO的化學(xué)方程式是__________________。

（4）工業(yè)上將NO2通入Na2CO3溶液中進(jìn)行吸收處理，完成相應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋________＋________，_______________

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ a 4NH3＋5O24NO＋6H2O NaNO3 CO2

【解析】

（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水；
（2）氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集；

（3）工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO與水；
（4）Na2CO3溶液進(jìn)行尾氣處理，可以得到NaNO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二氧化氮還發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)生成硝酸，硝酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉與二氧化碳，據(jù)此書寫。

（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，

故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

（2）氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，因此選a，故答案為：a。
（3）工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化制備NO，反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，

故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（4）Na2CO3溶液進(jìn)行尾氣處理，可以得到NaNO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二氧化氮還發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)生成硝酸，硝酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉與二氧化碳，反應(yīng)總方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，

故答案為：NaNO3，CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. CH4(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol

C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H：的43倍，其分子式為____分子中含102個(gè)氫原子的烷烴的分子式是_____

(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為__種。

(3)有機(jī)物的正確命名為___________

(4)立方烷它的六氯代物有____種。

(5) 分子中最多有個(gè)____原子共面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（ ）

A. 研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料

B. 用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒

C. 用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅

D. 用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2制備環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與氫氣完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（ ）

A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2

C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是（ ）

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑或方法

A

粉末

加熱至恒重

B

溶液

通入過量二氧化碳

C

溶液

加入過量銅粉并過濾

D

溶液

通入氯氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LCCl4 中含有的分子數(shù)為 NA

B. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 個(gè) Cl-

C. CO 和 N2組成的混合物 28g 共含有原子數(shù)為 2 NA

D. 0.5molKClO3中含有Cl－的數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有______________(填“氧化性”或“還原性”)；

(3)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實(shí)驗(yàn)測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。

(4)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子：

a. 取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，

取濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是_________，

b. 原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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