以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是( �。�
A、58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
B、5.6 g鐵粉與酸反應失去的電子數(shù)一定為0.2NA
C、6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為NA
D、標況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.NaCl為氯化鈉的化學式,氯化鈉為離子化合物,不存在氯化鈉分子;
B.鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵離子,但是與硝酸反應可以生成鐵離子;
C.金剛石晶體中,1個C原子與其它4個C形成4個共價鍵,利用均攤法計算出6g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目;
D.標況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量.
解答: 解:A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol,氯化鈉為離子化合物,不存在氯化鈉分子,故A錯誤;
B.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol鐵與鹽酸、稀硫酸反應失去0.2mol電子,但是與足量稀硝酸反應失去0.3mol電子,故B錯誤;
C.6g金剛石中含有0.5molC,0.5molC原子可以與其它碳原子形成2mol碳碳共價鍵,所以1molC形成的共價鍵為:
1
2
×2mol=1mol,含有的共價鍵數(shù)為NA,故C正確;
D.標準狀況下,三氧化硫不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,選項C為易錯點,需要明確金剛石的結(jié)構(gòu)及形成的共價鍵情況.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列圖象分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系 據(jù)此判斷下列說法正確的是( �。�
A、石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>
B、白磷比紅磷穩(wěn)定
C、CO (g)+H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)△H<0
D、S (g)+O2 (g)=SO2 (g)△H1; S (s)+O2 (g)=SO2 (g)△H2,則△H1>△H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.5mol H2含有( �。�
A、0.5 mol 個氫氣分子
B、6.02×1023個氫氣分子
C、3.01×1023個氫氣分子
D、3.01×1023個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),在一定的溫度和壓強下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x.則
Mx
VNA
表示的是( �。�
A、V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)
B、1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)
C、1 mol該氣體的體積(以L為單位)
D、1 L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( �。�
A、lmol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、室溫下,14.0g分子通式為CnH2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為
NA
n
C、標準狀況下,2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D、氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、鋁溶于NaOH溶液Al+2OH-=AlO2-+H2
B、過量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2
D、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H++OH-=H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的化學方程式和物質(zhì)的電離方程式:
(1)寫出CO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式
 
,CO2屬于
 
氧化物(填酸性或堿性)
(2)寫出Na2O與硫酸反應的化學方程式
 
,Na2O屬于
 
氧化物(填酸性或堿性)
(3)Fe2(SO43電離方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,將8molSO2和4molO2放入體積為2L密閉容器內(nèi)進行反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
(1)5min后達到平衡,平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,求SO3的反應速率.
(2)如果平衡時混合氣體中SO2所占的體積百分數(shù)為60%,求SO2平衡時的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖(圖中有部分儀器未畫出),有一容積為300ml的注射器,與一500ml的蒸餾燒瓶相連,燒瓶中有0.384g銅片.現(xiàn)向燒瓶中加入18mL2.5mol.L-1的HNO3溶液,并立即用錫箔包住的橡皮塞封住瓶口.試回答:
(1)欲提高Cu和稀HNO3的反應速率,可采取幾種不同的措施:
a.若采用加入化學試劑的方法,可加入
 

A.水    B.無水醋酸鈉    C.銅粉
b.若采用高度升溫的方法,還需用的儀器有
 

(2)橡皮塞用錫箔包住的原因是
 

(3)反應開始后,燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象主要有:①
 
;②
 
;③
 

(4)停止反應后,輕輕推拉注射器活塞,使氣體與氣體,氣體與液體皆充分反應.若忽略液體體積的變化,最終溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度與開始時相比
 

A.不變    B.變大    C.變�。�

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