4．氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高．

分析 ①氨氣分解為熵增的反應，根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應可以自發(fā)進行；
②根據(jù)圖可知，在600℃時催化效果最好的是Ru，b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快．

解答 解：①△G=△H-T△S＜0，反應可以自發(fā)進行，氨氣分解為熵增的反應，且△H為增大反應，故反應在高溫下可以自發(fā)進行，
故答案為：高溫；
②根據(jù)圖可知，在600℃時催化效果最好的是Ru，b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高，
故答案為：Ru；b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高．

點評 本題考查反應自發(fā)性判斷、化學反應速率及化學平衡影響因素，側重考查學生的分析能力、對知識的應用能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志．請回答有關乙烯和丙烯的有關問題．
（1）作為化工原料乙烯能發(fā)生許多變化：

寫出反應②和④的化學方程式：
②CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl．
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）步驟⑤是氯苯和乙烯在催化劑作用下發(fā)生取代反應，該反應的化學方程式是：．
（3）丙烯在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應生成X，寫出X可能的結構簡式：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
C．0.1 mo1鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)目為0.3NA
D．1 mol苯含有6 NA個C-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�
A．將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液
B．稱取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0mol•L-1的NaOH溶液
C．利用圖1裝置定量測定H2O2的分解速率
D．如圖2所示，關閉彈簧夾檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．臭氧的脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），一定條件下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，一段時間后達到平衡．下圖曲線a表示該反應在溫度T下O3的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時O3的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△S＜0
B．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數(shù)Ka=Kb
C．曲線b對應的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0 L
D．若c1=0.3mol•L-1，從反應開始到平衡時該反應的速率v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．了解一些安全生活、生產(chǎn)常識，有助于自身安全及事故救助．下列有關安全處理不合理的是（　　）
A．木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴禁煙火
B．炒菜時鍋中的油著火時可立即蓋上鍋蓋
C．運輸液氯的罐車泄漏時應逆風往高處跑
D．化學品倉庫保存的金屬鈉著火時可用水滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是（　�。�
A．可用Cl2和NaClO3制備ClO2，其中n （氧化劑）：n （還原劑）=1：2
B．ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
C．ClO2處理飲用水時殘留的ClO2-，可用FeSO4來除去：ClO2-+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl-+2H2O
D．等物質的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（　�。�
①m+n＞p    ②y點表示的正反應速率小于逆反應速率
③n＞p      ④x點比y點時的反應速率慢
⑤若降低溫度，該反應的平衡常數(shù)增大．
A．①②⑤B．②④⑤C．只有①③D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
 A簡單氫化物能與其最高價含氧酸反應生成鹽
 B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
 C周期表中非金屬性最強的元素
 D與C位于同主族，且都為短周期元素
（1）B元素為O（填元素符號），B單質與Na劇烈反應生成的化合物中的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）C元素的單質與水反應可產(chǎn)生使帶余燼的木條復燃的氣體，該反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由A、D兩種元素組成的-種化合物X分子中，所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則X的電子式為．X常用作漂白劑，也用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知化合物X中，A顯負價，D顯正價，則該化合物與水反應的化學方程式為NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．

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