某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）?NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ
B、平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C、上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D、保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動
考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：A、可逆反應反應物不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學方程式的含義解答；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)；
C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動；
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，但保持壓強不變，通入惰性氣體，容器體積變大，體系分壓減小，平衡向逆方向移動．
解答： 解：A、熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮氣（g）以3mol氫氣（g）反應生成2mol氨氣（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應反應物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，增大壓強平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)k（A）=k（B），故B錯誤；
C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，H2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，但保持壓強不變，通入惰性氣體，容器體積變大，體系分壓減小，平衡向逆方向移動，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查化學平衡圖象、反應熱計算、影響化學平衡與化學反應速率的因素等，難度中等，注意可逆反應表示的熱化學方程式的意義．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某液態(tài)烴的分子式為CmHn，分子量為H2的39倍．但不能同溴水反應而使其褪色．在催化劑存在時，7.8g該烴能與0.3molH2發(fā)生加成反應生成相應的飽和烴CmHp．則p=
 
，CmHp的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol?L-1，）是（　�。�
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀鹽酸和K2CO3
C、Ba（OH）2和NaHCO3
D、AgNO3和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.6mol A和0.3mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1
B、m值為2
C、在反應達到平衡前，正、逆反應速率均不斷減小
D、若溫度和體積一定，則起始和最終壓強之比為9：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工業(yè)的重要中間物質(zhì)，有關(guān)性質(zhì)表現(xiàn)如下，請完成相關(guān)問題：（Ⅰ）在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
時間020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
（1）該反應的化學方程式為
 
，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=
 
mol?L-1，在0～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為
 
mol?L-1?s-1．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．
（Ⅱ）將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：
2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（正反應放熱）． 
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等   b．SO2百分含量保持不變    c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等     e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2   b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑     d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H6的脂肪烴，它的一種同分異構(gòu)體A核磁共振氫譜只有一個吸收峰，在一定條件下A能與一定量的氫氣發(fā)生反應生成B，B中所有的C原子都在同一個平面上，并能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，名稱
 

（2）寫出A→B的反應方程式：
 
，反應類型
 

（3）寫出B使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：
 

（4）B在一定條件下發(fā)生反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學反應方程式：
 
，反應類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mLAlCl3溶液中滴入2mol?L-1NaOH溶液時，得到Al（OH）3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是
 
．
（2）上述A到B反應的離子方程式可表示為
 
．
（3）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液體積可能
為
 
 或
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、鈉的化學活潑性很強，鈉著火必須及時用泡沫滅火器撲滅
B、氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體，都是堿性氧化物
C、將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出O2
D、少量鈉通常保存在煤油里

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）   已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、B的生成速率與D的消耗速率之比為3：1
D、氣體的總物質(zhì)的量

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