1．下列除去雜質的方法錯誤的是（　�。�
物質雜質試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過濾
BMgAlNaOH過濾
CFeCl2FeCl3Cu過濾
DKNO3KClH2O冷卻結晶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化鐵與鹽酸反應，而二氧化硅不能；
B．Al與NaOH溶液發(fā)言，而Mg不能；
C．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
D．二者溶解度受溫度影響不同．

解答 解：A．氧化鐵與鹽酸反應，而二氧化硅不能，則加足量鹽酸、過濾可除雜，故A正確；
B．Al與NaOH溶液發(fā)言，而Mg不能，則加足量NaOH溶液、過濾可除雜，故B正確；
C．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質不能除雜，應選鐵粉、過濾，故C錯誤；
D．二者溶解度受溫度影響不同，則加水、冷卻結晶可除雜，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對任何一個平衡體系采用以下措施，速率改變但平衡一定不移動的是（　　）
A．加入一種反應物B．升高溫度
C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下實驗：①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，并用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰；⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱；其中可能失敗的實驗是（　�。�
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）氯化鈉在某溫度下的溶解度為s g/100g水，該溫度下的飽和溶液的質量分數(shù)是$\frac{S}{100+S}$；物質的量濃度是$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L（寫表達式）．（已知密度為ρg/mL）
（2）標準狀況下3.4g某氣體的體積是2.24L，該氣體的摩爾質量是34g/mol．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中，煉鐵的原理是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；該反應的氧化劑是Fe2O3，氧化產(chǎn)物是CO2；反應中若有0.6mol電子轉移，生成的CO2在標準狀況下的體積是6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O中含有的中子數(shù)為10 NA（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
B．電解精煉銅時，每轉移1mol電子，陽極溶解銅的質量為32g
C．恒溫恒容下，某可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0達平衡后再加入X，該反應的△H增大
D．
如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
（2）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為，只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）2溶液       B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．含有Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
B．能使pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、CO32-、OH-
D．能使淀粉KI試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、Fe2+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．湘鋼煉鐵的反應如下：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
①請用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目．
②該反應中氧化劑是Fe2O3；氧化產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才發(fā)生的化學反應，反應物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩(wěn)定

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