16．在高錳酸鉀的催化下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)獲得肼以及兩種鹽，寫出該化學(xué)方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

分析 依據(jù)題意可知尿素與次氯酸鈉在堿性環(huán)境下反應(yīng)生成肼、氯化鈉和碳酸鈉，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：在高錳酸鉀的催化下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)獲得肼以及兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；
故答案為：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，依據(jù)題干確定反應(yīng)物與生成物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO不能大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生22.4LCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．1mol Na2CO3晶體中含 CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)小于1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0 g金屬鈉
C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
D．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為：2C+ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．C被還原B．C發(fā)生氧化反應(yīng)C．ZnCO3被氧化D．ZnCO3是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1 Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2  
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3．通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）${\;}_{y}^{（3x-y）^{+}}$+yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個(gè)σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號(hào)作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號(hào)）
①氧化劑是O2
②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2
④1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
B．膠體是一種純凈物
C．膠體屬于介穩(wěn)體系
D．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體

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