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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：，下列有關說法正確的是

A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應、加聚反應和氧化反應

B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產物的一氯代物共有5種

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數最多都為7

【答案】B

【解析】

A.乙苯能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應，不能發(fā)生加聚反應；而苯乙烯由于含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應和氧化反應，也能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，A錯誤；

B.苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應而是溴水褪色，而苯不能與溴水發(fā)生加成反應，因此不能使溴水因反應而褪色，故可以用溴水區(qū)分二者，B正確；

C.苯乙烯的苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以與H2發(fā)生加成反應，1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產物是乙基環(huán)己烷，在乙基環(huán)己烷分子中有6種不同的H原子，所以其一氯代物共有6種，C錯誤；

D.飽和C原子連接的四個原子構成的是四面體結構，通過該C原子最多還有2個原子在一個平面上，由于苯分子是平面分子，所以乙苯分子中的8個C原子可能在一個平面上；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，兩個平面可能共平面，即8個C原子在一個平面上，所以共平面的碳原子數最多都為8，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某反應達平衡，平衡常數K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是

A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正移

D. 該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O

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【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是

A. CO和O生成CO2是吸熱反應 B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C. CO和O生成了CO2 D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：

(1)試寫出B的結構簡式_____，C中官能團的名稱為_____。

(2)反應①的反應類型為_____，D的核磁共振氫譜共有_____組峰。

(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應。反應③的化學方程式為_____。

(4)兩個C分子可以反應生成具有三個六元環(huán)的化合物F，則F的結構簡式為_____。

(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式_____。

A．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應

B．遇FeCl3能顯紫色

C．苯環(huán)上具有兩個位于對位的取代基

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備聚乙醇酸（）的合成路線_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種物質是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024個HCl；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)，它們的物質的量最大的是____，所含分子數最多的是____，含有原子個數最多的是___，質量最大的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式只表示一種純凈物的是(　)

A.C3H8B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H8O

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【題目】下列說法或表示方法中正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. 等質量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C. 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應,轉移電子的數目小于0.6×6.02×1023

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3 kJ

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【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 ；

（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化 表示的平均反應速率為v(Z)= ；

（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b = 。

（5）下列措施能加快反應速率的是 。

A．恒壓時充入He

B．恒容時充入He

C．恒容時充入X

D．及時分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑

（6）下列說法正確的是 。

A．升高溫度改變化學反應的限度

B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．化學反應的限度與時間長短無關 D．化學反應的限度是不可能改變的

E． 增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

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