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在F、C、S、Fe四種元素中，每種元素都有某些性質強于其他三種元素，若從中選出F元素，那么選擇的理由是


  1. A.
    單質的沸點最高
  2. B.
    最高正價氧化物對應的水化物的酸性最強
  3. C.
    單質的導電性最強
  4. D.
    單質與冷水反應最強烈
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學-物質結構與性質]
研究物質結構是為更好的掌握物質的性質．
（1）第四周期過渡元素在性質上存在一些特殊性，在前沿科技中應用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，請解釋金屬銅能導電的原因
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵
．
（2）已知：下表是14種元素的電負性的數(shù)值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl3．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則Al2Cl6的結構式為
．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空間構型為
直線型
直線型
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫空格
（1）寫出下列物質的電子式：N2
；HClO
；
（2）寫出下列物質的結構式：CH4
；  CO2
O═C═O
O═C═O
．
（3）與Ar原子電子層結構相同的-2價陰離子的離子結構示意圖
．
（4）在1-18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物是
H2O
H2O
；具有三核20個電子的離子化合物是
LiHS或NaOH
LiHS或NaOH
；具有四核18個電子的兩種化合物分別是
H2O2
H2O2
、
PH3
PH3
；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是
CH3COONa
CH3COONa
．
（5）下列敘述中所涉及元素是氧元素的有
abcdeg
abcdeg

a．質量數(shù)為18，原子核中有10個中子的核素
b．核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子
c．質子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素
d．原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)3倍的元素
e．能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素
f．形成化合物的種類最多的元素
g．Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，其中的R元素．

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高一化學（下） 題型：013

在F、C、S、Fe四種元素中，每種元素都有某些性質強于其他三種元素，若從中選出F元素，那么選擇的理由是

[　　]

A．單質的沸點最高

B．最高正價氧化物對應的水化物的酸性最強

C．單質的導電性最強

D．單質與冷水反應最強烈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

填寫空格
（1）寫出下列物質的電子式：N2______；HClO______；
（2）寫出下列物質的結構式：CH4______；  CO2______．
（3）與Ar原子電子層結構相同的-2價陰離子的離子結構示意圖______．
（4）在1-18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物是______；具有三核20個電子的離子化合物是______；具有四核18個電子的兩種化合物分別是______、______；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是______．
（5）下列敘述中所涉及元素是氧元素的有______
a．質量數(shù)為18，原子核中有10個中子的核素
b．核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子
c．質子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素
d．原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)3倍的元素
e．能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素
f．形成化合物的種類最多的元素
g．Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+
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I2+Z+H2O，其中的R元素．

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