Question

15．已知：N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 31g白磷分子中所含p-p共價鍵數(shù)目為1.5N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD₂中所含中子的數(shù)目是0.2N_A
• C． 常溫常壓下42g乙烯和丙烯的混合氣體含氫原子數(shù)目為6 N_A
• D． 常溫下，向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣，當(dāng)溶液PH=7時，溶液中NH₄⁺的數(shù)目小于0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)白磷中含6條P-P鍵來分析；
B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重氫中含2個中子來分析；
C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂；
D、常溫下，向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣，當(dāng)溶液PH=7時，根據(jù)電荷守恒可知n（H⁺）+n（NH₄⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），據(jù)此分析．

解答 解：A、31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol，而白磷中含6條P-P鍵，故0.25mol白磷中含1.5N_A條P-P鍵，故A正確；
B、標(biāo)況下2.24L重氫的物質(zhì)的量為0.1mol，而重氫中含2個中子，故0.1mol重氫中含0.2N_A個電子，故B正確；
C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故42g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為3mol，故含H原子6N_A個，故C正確；
D、常溫下，向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣，根據(jù)電荷守恒可知n（H⁺）+n（NH₄⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），而溶液pH=7，故有n（H⁺）=n（OH^-），則有n（NH₄⁺）=n（Cl^-）=0.2mol，故含有的銨根離子個數(shù)為0.2N_A個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．